2.2 化学平衡（第2课时）（分层作业）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

2.2.2化学平衡常数（分层作业） 1．在恒温恒容的密闭容器中发生  ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B．T℃时，若时，则 C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D．一定条件下，能完全转化为 2．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se，硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质Se。对于反应，下列有关说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．上述反应的平衡常数 C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D．增大体系的压强能提高的反应速率 3．有催化剂的合成塔中发生的反应为  ，。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是 A．合成氨反应在298K时进行得比较完全 B．合成氨反应在298K时反应速率较快 C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D．改变温度，K的值也会变化 4．    是工业提纯硅的原理之一、下列有关化学反应速率及其平衡的说法正确的是 A．恒温恒容条件下，增加Si(s)的用量，反应速率加快 B．恒温恒压条件下，向反应容器中通入氦气使容器体积增大，平衡正向移动 C．恒温恒容条件下，当反应体系气体密度不再发生改变，反应达到平衡状态 D．一定条件下反应达平衡后，对反应体系进行升温后重新达平衡，平衡常数增大 5．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 6．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 7．在一容积恒定的密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡后，测得相关数据如下： 实验序号 温度/ 初始浓度/ 初始浓度/ 的平衡转化率 1 110 1 1 2 100 1 1 3 110 0.8 Y (1)实验1中，后达到平衡，的平均反应速率为 。在此实验的平衡体系中再加入和，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 (2)实验2中的值___________(填序号)。 A．等于 B．大于 C．小于 D．无法确定 (3)实验3中的值为 。 (4)在一恒温绝热容器中，下列选项中能说明反应，达到平衡状态的是 (填序号)。 A．压强不再变化      B．生成H2O的速率和消耗的速率相等 C．混合气体的密度不变      D．的质量不再变化 E．化学平衡常数不变      F．单位时间内生成的分子数与生成的分子数相等 (5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为 。 8．工业上广泛采用二氟一氯甲烷热解制四氟乙烯：，其他条件不变时，温度对的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是    A．平衡常数： B．该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D．单位时间内的转化率： 9．中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是    A．加入催化剂能提高NO的平衡转化率 B．总反应速率由反应①决定 C．总反应的平衡常数K= D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成 10．一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入4molX和2molY；②恒温条件下充入2molZ；③绝热条件下充入2molZ。组反应气发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲Ⅱ对应实验① B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．c点平衡常数比b点平衡常数大 11．一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的