2.1.化学反应速率课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第一节　化学反应速率 人教版（2019）高中化学选择性必修1课件 1 |化学反应速率 知识点 1.化学反应速率 (1)表示:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (2)表达式:v= 或v= 。 (3)常用单位:mol/(L·min)、mol/(L·s)等。 特别提醒　对化学反应速率的理解 (1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 (2)无论是用反应物还是用生成物表示,其化学反应速率都取正值。 (3)固体或纯液体的物质的量浓度被视为常数,因此,在用物质的量浓度的变化表示化学反 应速率时,不用固体或纯液体来表示。 2.同一化学反应速率的不同表示 　　同一个化学反应中,可用不同物质表示化学反应速率。如反应mA(g)+nB(g)  pY(g)+ qZ(g),用不同物质表示的化学反应速率分别为vA= ,vB= ,vY= ,vZ= ,其 数值可能不同,故表示化学反应速率时必须指明具体物质。不同物质表示的化学反应速率 之比等于化学计量数之比。即 = = = 或v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)=m∶n∶ p∶q。 3.测定原理与方法 (1)测定原理 　　物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在 函数关系,因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定其 化学反应速率。 (2)测定方法 4.化学反应速率的计算与大小比较【详见定点1】 1.决定因素(内因):反应物的组成、结构和性质等。 2 |影响化学反应速率的因素 知识点 2.外界因素(外因):浓度、压强、温度、催化剂、反应物间的接触面积、光、电磁波、超 声波等。(详见定点2) 3.化学反应速率图像【详见定点3】 1.基元反应 　　大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现,每一步反应都称为基元反应;先后进 行的基元反应反映了化学反应历程,反应历程又称反应机理。 3 |活化能　有效碰撞理论 知识点 2.有效碰撞 　　基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。我们把能够发生化学反应 的碰撞叫做有效碰撞。在化学反应中,能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分 子。 3.化学反应的过程   　　活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能。化 学反应中活化能与反应热的关系如图所示:   　　图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,使用催化剂时的正反应的活化能为E3, 反应热为E1-E2。 4.利用反应机理图像分析活化能(能垒)对化学反应速率的影响【详见定点4】 1.化学反应速率只能用物质的量浓度随时间的变化来表示,这种说法对吗? 知识辨析 2.在比较化学反应速率大小时,数值越大则反应速率越快,这种说法对吗? 3.在溶液中进行的化学反应,增大反应物的用量或增大溶液的用量,化学反应速率一定增大, 这种说法对吗? 4.增大反应物浓度,逆反应速率不变,这种说法对吗? 5.恒温恒容的密闭容器中,有气体参与的反应,增大体系的压强,化学反应速率不一定加快, 这种说法对吗? 6.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞,这种说法对吗? 一语破的 1.不对。除物质的量浓度外还可以用气体的体积、体系的压强或物质的量等物理量随时 间的变化来表示化学反应速率。 2.不对。比较用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率的大小时,不能仅凭表面数据,必 须结合化学方程式中物质的化学计量数对数据进行换算,同时应注意单位统一。 3.不对。溶液中若进行的是固体和溶液的反应,增加固体的用量,对化学反应速率无影响;改 变溶液的用量时,若溶液的浓度不变,对化学反应速率无影响。 4.不对。增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,在改变的瞬间,生成物的浓度可认为不变, 逆反应速率不变;但随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,导致 正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,直到两者相等。 5.对。恒温恒容时,若增加气态反应物的量使体系压强增大,气态反应物浓度增大,化学反应 速率加快;若充入与反应无关的气体使体系压强增大,但气态反应物浓度不变,则化学反应 速率不变。 6.不对。活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子一定要具有 足够的能量(活化分子具有足够的能量),同时还要有合适的取向,二者缺一不可。 1 |化学反应速率的计算与大小比较  定点 1.化学反应速率的计算 (1)利用反应速率的定义式v= = 求算。 (2)利用化学反应中用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计 量数之比的规律求算。 (3)“三段式”法计算化学反应速率。 ①写出反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件计算。 例如:反应 mA(g