第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列属于弱电解质的是 A．乙二酸 B．碳酸氢钠 C．碳酸钙 D．氯水 2．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A．水溶液蒸发结晶能得到 B．常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 3．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体      ④Al2S3不能通过溶液中的反应制取 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体       ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤ 4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 用排饱和食盐水法收集 分离和KCl 配制100mL 1稀硫酸 量取25.00mL NaOH标准溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．CH3COOH C．HNO3 D．C6H12O6 6．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是 A．饱和溶液中存在： B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小 C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D．若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为 7．若溶液中由水电离产生的，该溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．BaSO4 的相对分子量为233，Ksp=1 ×10-10 把1 mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4质量为 A．2.1g B．0.21g C．0.021g D．0.0021g 9．化学知识可以应用于日常学习生活中，下列应用与盐类水解无关的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．氯化铵溶液可用作铁制品的除锈剂 C．实验室配制溶液时，加少量铁粉 D．用与制作泡沫灭火器 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．向ZnS浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色： B．用白醋去除水垢的离子方程式： C．向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深： D．氯化铵的水溶液显酸性： 11．下列实验装置或操作选择正确的是 A B C D 准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 配制0.10mol/LNaOH 溶液 分离植物油与食盐水 蒸发氯化镁溶液得到固体 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 13．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是 A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污 B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性 D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应 14．误服白磷，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应原理为：，下列说法错误的是 A．1mol中含4mol磷原子 B．1mol/L溶液中，小于0.3mol/L C．生成1mol，转移的电子数为 D．被6mol氧化的为0.6mol 15．通过下列实验探究草酸()的性质 实验 实验操作和现象 1 加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 2 室温下，用pH计测得溶液的pH约为1.3 3 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到如图所示的滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．，溶液中存在 B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为 C．时的溶液中： D．、、对应的溶液中，水的电离程度： 二、填空题 16．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： (1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。 (2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在b点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 (3)