第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③ 2．下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气)，在恒容容器中已达平衡状态的是 A．反应容器内密度不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 3．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响 除去Cl2中混有的HCl气体 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 A．A B．B C．C D．D 4．依据图示关系，下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热ΔH= -110.5 kJ·mol-1 B．C(金刚石，s)(石墨，s)，，则金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多 D．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行 5．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化 6．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是 A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量 B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应 C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨 D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用 7．常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。 已知：熔化过程： 蒸发过程： 下列说法不正确的是 A．； B．； C． D．蒸发过程属于高温自发过程 8．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。根据图像，下列说法正确的是 A．一定温度下，y表示平衡常数或压强 B．平衡时O2的转化率为50% C．t1改变的条件为降低压强 D．该反应的>0 A．A B．B C．C D．D 9．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．1mol干冰 10．一定量的CO2与足量的炭在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反应达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示CO2体积分数随温度的变化 B．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a) D．该反应的平衡常数表达式为K= 11．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)=0.45mol/(L•s)，则t值为 A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒 12．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 ，下列相关说法正确的是 A．若中的O是，达到平衡时，、和中都有 B．恒温恒容密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量 C．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高的平衡转化率 13．某温度下，在金(Au)表面N2O发生分解反应速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N2O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T1/2)。 下列叙述错误的是 A．该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L-1 B．在II条件下，O2反应速率为0.075 mol·L-1·min- 1 C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变 D．在III条件下，N2O起始浓度为3.0 mol·L-1时，T1/2为20 min 。 14．下列说法中正确的是