第3章 物质的性质与转化 测试题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章 物质的性质与转化 测试题 一、选择题 1．常温下，能鉴别浓硫酸和稀硫酸，且与浓硫酸强氧化性有关的是 A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭 2．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 A．合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的 B．可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁 C．可用装置丙制备并收集NO D．可用装置丁进行与的反应 3．氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 B．转化①、⑤均属于氮的固定过程 C．上述转化关系中的气态物质均为无色气体 D．上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应 4．下列解释事实的方程式中，不正确的是 A．遇HCl产生白烟： B．遇水： C．氨水吸收少量防止污染空气： D．铜和稀反应的离子方程式： 5．浓硫酸与潮湿的蔗糖作用过程中，不能体现的性质是 A．吸水性 B．强酸性 C．脱水性 D．强氧化性 6．下列转化属于氮的固定的是 A．工业以氮气为原料合成氨 B．工业以氨气为原料合成硝酸 C．NO与反应生成和水 D．植物从土壤中吸收转化为氨基酸 7．如图，在烧瓶中充满干燥的氨气，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中并打开止水夹，就会形成喷泉。这是因为氨气具有 A．密度较小 B．氨气极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 8．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 9．下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥SO2 B．浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体 10．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是 选项 实验流程及现象 A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝 B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊 C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色变浅 变浑浊 A．A B．B C．C D．D 11．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．SO2会导致酸雨的形成 D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧 12．常温下，取铝土矿(含有、FeO、、等物质)用足量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子正确的是 A．加入过量NaOH溶液：、、、 B．加入过量氨水：、、、 C．加入过量溶液：、、、 D．通入过量：、、、、 13．铁和生铁(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中正确的是( ) A．铁与盐酸反应，生铁不与盐酸反应 B．铁和生铁都是金属单质 C．铁和生铁都能导电，都是电解质 D．生铁的熔点比铁的熔点低 14．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 A B C D X CuCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Fe2(SO4)3 Z Cu Fe NaOH溶液 Cl2 A．A B．B C．C D．D 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe+Cl2FeCl2 B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 二、填空题 16．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的填空： (1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。 (2)一定量的铜片与的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.6mol电子，生成的A气体在标准状况下的体积为 L(假设气体全部逸出)。 (3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的溶液反应，所得沉淀的质量为 g。 17．在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保