第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是 A．在任何条件下，平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物或生成物的浓度，可改变平衡常数 C．化学反应平衡常数随反应温度而改变 D．平衡常数大表示该反应速度快 2．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋2B(s) ΔH＞0，若0～10 s内c(C)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．0～10 s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3．工业合成氨：，一般采用770K左右的温度，其原因是 ①提高的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③平衡正向移动，提高氨的产率 ④催化剂在700K左右时活性最大 A．只有① B．②④ C．②③④ D．①② 4．下列反应或过程属于熵减的是 A．氯化钠从溶液中结晶析出 B．胆矾晶体溶于水 C．固态碘升华 D．碳酸钙分解 5．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．的体积分数不再变化 C．容器中混合物的密度不再变化 D．容器中各物质的浓度不再变化 6．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应： ①(慢反应) ②(快反应) ③(快反应) ④(快反应) 下列说法正确的是 A．的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中与的每一次碰撞都为有效碰撞 D．和是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A．v(A)=2mol(L•min) B．v(B)=1mol(L•min) C．v(C)=2mol(L•min) D．v(D)=1.5mol(L•min) 8．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C) C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B) 9．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A．反应在c点达到平衡状态 B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b点 10．在低温条件下，下列过程能自发进行的是 A．Na→Na ++e- B．H2O(g)→H2O(l) C．NH4Cl→NH3↑+HCl↑ D．Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑ 11．臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A．和是同素异形体 B．该反应是熵增的过程 C．该反应中为氧化产物 D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 12．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 B．不溶于水，可以作半导体材料 C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质 D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 13．下列说法正确的是 A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小 B．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 14．密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.15 mol·L－1，下列说法不正确的是 A．B的转化率提高 B．C的体积分数降低 C．x＋y >z D．平衡逆向移动 15．央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。打开“富氧水”的瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 A．富氧水变成蒸气挥发出来 B．富氧水中的水蒸气挥发出来 C．压强减小后，使富氧水中氧气溶解度减小而逸出 D．温度升高使富氧水中的水分解 二、填空题 16．对于反应3X(g)＋Y(g)