第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法 C．电镀时通常以镀层金属为阳极 D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中 2．下列说法错误的是 A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、 B．0.1的溶液中： C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明 D．25℃，的、，的、，则反应能发生 3．下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 取酸性高锰酸钾溶液 在规格为的酸式滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液，调整初始读数为，将剩余溶液放入锥形瓶中 B 制备氢氧化铁胶体 将饱和硫酸铁溶液加入沸水中并煮沸至液体呈红褐色 C 测定次氯酸钠溶液的 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的试纸上 D 配制氯化亚铁溶液 将氯化亚铁固体溶于蒸馏水中，并加入少量盐酸和还原铁粉 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A．12 B．8 C．7 D．3 5．现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 酸 电离常数(25℃) HX A．在水溶液中结合H+的能力： B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为： C．溶液与过量HX反应的离子方程式： D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH： 6．下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 7．D．酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa的碱性强于NaHCO3，C6H5OH显酸性，pH最小，故D错误；故选B常温下，在pH=10的溶液中，下列关系正确的是 A． B． C． D． 8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用明矾净水 胶体具有吸附性 B Na着火不能用水扑灭 Na可与水反应产生 C 二氧化硅可用于制备光导纤维 二氧化硅是良好的半导体材料 D 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 10．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NA B．动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键为3 NA C．1L0.1 mol·L-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NA D．细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA 11．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲量取NaOH溶液 B．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀 C．用装置丙收集二氧化氮气体 D．用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止 12．下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 13．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 14．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进CH3COOH电离，且使c(H+)增大，应采取的措施是 A．升高温度 B．加适量水 C．加入0.1 mol/L NaOH溶液 D．加入0.1 mol/L HCl溶液 15．已知298K时，，，随着温度的升高两者的都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是 A．298K时向悬浊液中加入固体，将随之减小 B．为除去