第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知和可以相互转化：  。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是 A．根据图示数据，该反应的 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．内用表示的平均化学反应速率是 D．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 2．一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 容器编号 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T1 0.20 0.10 0.20 c1 Ⅲ T2 0 0 0.20 c2 A．达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80% C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2 D．若温度从T1变到T2，平衡常数K值增大 3．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是 A．上述反应的ΔH<0 B．压强：p4>p3>p2>p1 C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64 D．压强为p4时，在y点：v正>v逆 4．(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是 A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大 B．反应①、反应②对应的焓变、的关系为 C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性 D．的反应热 5．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A．该历程中发生极性键和非极性键的断裂 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 D．若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 6．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中有键的断裂 B．是中间产物 C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应 7．下述描述中，正确的是 A．某化学反应其：△H＝－122 kJ·mol-1，∆S＝231 J·mol-1·K-1，则此反应在任何温度下都能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量 C．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)； ΔH＝－566 kJ·mol-1 ，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283 kJ·mol-1 D．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率 C 鉴别和溶液 分别取少量溶液于试管中，再滴加酸性溶液 若溶液由橙色变为绿色，则该溶液为溶液 D 检验某无色溶液中是否含有 取适量该溶液于试管中，加入少量氯水，再加，振荡，静置 溶液分层，两层均无色，则该溶液中无 A．A B．B C．C D．D 9．已知反应：，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是 物质 浓度() 0.44 0.6 0.6 A．该反应平衡常数表达式： B．若加入后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率： C．比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小： D．该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小 10．在一恒容