第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：    已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬[生成]过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法不正确的是 A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附 B．“沉铬”过程中，pH升高到约5.7时，沉铬几乎完全 C．“提纯”过程中的作用是还原铬 D．“转化”过程中发生反应： 2．下列实验误差分析合理的是   选项 实验目的及操作 误差分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸 无影响 B 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 无影响 A．A B．B C．C D．D 3．下列事实与盐类的水解无关的是 A．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B．溶液可用作焊接中的除锈剂 C．溶液蒸干后灼烧可得到 D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低 4．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04 5．下列属于弱电解质的是 A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡 6．下列说法正确的有几项 (1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质 (2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质 (3)稀醋酸加水稀释，电离程度和溶液的pH均增大 (4)稀氨水通入NH3，电离平衡向电离方向移动，溶液导电能力增强 (5)稀醋酸中加入CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力增强 (6)对于0.1mol/L醋酸溶液，适当加热，溶液中的值增大 (7)将液面在8.20mL处的25mL碱式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其体积为16.80mL (8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗 (9)测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最后温度 (10)用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12 A．3 B．4 C．5 D．6 7．下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2 8．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（    ） A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中=104.6 9．向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数)与的关系如图所示： 下列有关说法正确的是 A．曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数 B．NaHA溶液显酸性，是因为的电离能力大于水解能力 C．水的电离程度：M＜N D．当时，溶液中 10．已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是 A．向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生 B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小 C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态 D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全) 11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．T1>T2 B．Kw：b>c>a>d=e C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现 D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈