第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co2O3>Cl2 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性：HClO<CH3COOH D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mo/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A．实验③中 B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D．。将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H< 0 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL．0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 4．在恒压、NO和O2的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表： 温度/℃ 100 200 300 400 500 NO转化率/% 28.8 78.5 80.0 50.0 18.2 下列说法错误的是 A．反应的 B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率 C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率 D．300℃时，该反应一定处于平衡状态 5．下列说法正确的是 A．1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol B．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 6．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，该平衡体系中，I2的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)，下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．平衡常数：KA＞KB C．反应速率：vB＞vC D．W点时，v正＞v逆 7．下图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A．降低温度 B．减小压强 C．减小的浓度 D．加入催化剂 8．的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9．下列