2.2 化学平衡 第3课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡的图像练习 解题思路 化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手： (1)看图像： 一看轴，即纵、横坐标的意义； 二看点，即起点、拐点、交点、终点； 三看线，即线的走向和变化趋势； 四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。 一、V-t 图 除浓度和压强之外，还有能影响化学平衡移动的条件吗？ 解题方法： ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 全程v-t图像 例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：(1)AB段(v增大)，_____________________________________ (2)BC段(v减小)，_____________________________________ 反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大 溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小 不是平衡点 一、V-t 图 例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ∆H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 A 课堂小练 二、V-T 图 以mA＋nB ⇌pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 T1 T2 T v v正 v逆 T v v逆 v正 Ｑ>0 Ｑ<0 二、V-P 图 以mA＋nB ⇌pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v逆 v正 P1 P2 P v v正 v逆 P1 P2 P v v正 v逆 P v v逆 v正 m+n>p+q m+n<p+q P v v正 v逆 m+n=p+q 例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ∆H ＜ 0的图象是（ ） B 500 C o t 0 700 C o C% (A) 0 v P V 正 逆 V (B) 0 T v V 正 逆 V (C) 0 P 10 C o 100 C o A 转 化 率 (D) 课堂小练 三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 例1：对于反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) t A 的转化率 T1 T2 t B 的转化率 P1 P2 解题方法： 先拐先平数值大 t T1 T2 A% C% t P1 P2 例2：对于反应mA (g) + nB (g) pC (g)+qD(g)有如图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ⑵、m+n ______ p+q ； ⑶、正反应为_________ 反应 ＜ ＞ 吸热 定一议二 t B% T2P2 T1P2 T1P1 P2>P1 T1>T2 ＜ 课堂小练 因为T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡左移，逆反应是缩体反应，故m+n<p+q 四、转化率(或百分含量)-温度的恒压线图 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) P C% 200℃ 500℃ P A% 300℃ 200℃ 四、转化率(或百分含量)-压强的恒温线图 T A的转化率 1.01×105Pa 1.01×106Pa 1.01×107Pa 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示( ) P Y 100℃ 200℃ 300℃ AD 提示：双选 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% 课堂小练 反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ∆H﹤0，在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )