第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共14题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　) A．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．500 ℃左右比常温下更有利于合成氨 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2．下列措施中，一定能加快化学反应速率的是 A．对于可逆反应，减小生成物浓度 B．对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C．对于可逆反应，增大压强 D．对于可逆反应，升高体系的温度 3． 氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。以和为原料可以合成尿素[]，涉及的化学反应如下： 反应Ⅰ：  (快)   反应Ⅱ：  (慢)   下列有关说法正确的是 A．反应   B．和合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定 C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率 D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高 4．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H2(g)和I2(g) 分别投入三个恒容密闭容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。 容器1 容器2 容器3 容器体积(mL) 200 100 200 反应温度(°C) 400 400 500 平衡常数 K 1 K 2 K 3 HI的平衡浓度(mol⋅L-1) c 1 c 2 c 3 达平衡的时间(s) t 1 t 2 t 3 H2的平衡转化率 α1 α2 α3 下列说法错误的是 A．c 3<c 1< c 2 B．t 1 > t 3 C．K 1= K 2<K 3 D．α1=α2 5．部分有机物与溴单质发生加成反应的相对速率如表所示。下列说法错误的是 有机物 相对速率 ①(CH3)2C=CHCH3 10.4 ②CH3CH=CH2 2.03 ③CH2=CH2 1.00 ④CH2=CHBr 0.04 A．四种物质中，①的燃烧热最大 B．④与溴单质反应的活化能在四种物质中最大 C．对比③、④可知，碳氢键比碳溴键容易断裂 D．双键碳原子所连甲基数目可影响加成反应难易 6．向绝热恒容密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol NO2，发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．生成物的总能量低于反应物的总能量 B．c点容器内气体颜色不再改变 C．当Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 D．c～d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素 7．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K= C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol 8．有甲、乙两个等容积的容器，甲为恒容容器，乙为体积可变的恒压容器，如图所示，开始时均充入和，达到平衡后再向两容器中各充入。下列有关说法正确的是（） A．充入前，甲、乙中含量相等 B．充入后，甲中平衡正向移动，乙中平衡逆向移动 C．充入后，甲中含量不变，乙中含量减小 D．充入后，甲、乙两容器中平衡不移动 9．一定条件下，向2L密闭容器中通入4乙烷，使其脱氢转化为乙烯  ，测得乙烯产率随着温度、压强的变化如图所示，A点达到平衡所用时间为5min，下列说法正确的是 A．X表示压强 B． C．A点对应的平衡常数 D．用浓度变化表示从开始到达A点内的平均反应速率 10．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：  ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂