专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题) 1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用碱式滴定管量取的溶液 B．锥形瓶使用前用待测液润洗 C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂 D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 3．除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是 A．用标准酸性溶液滴定溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色 B．利用“”，用溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂 C．利用“”反应，用标准KSCN溶液测量溶液浓度时可用作指示剂 D．用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色时达到滴定终点 4．用2 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是 A．0.5 mol·L-1 120 mL B．0.5 mol·L-1 80 mL C．1 mol·L-1 60 mL D．0.8 mol·L-1 90 mL 5．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是 A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾 6．常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是      A．的电子式：   B．的平衡常数为 C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中： D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中： 7．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是 A．生成氢气是HCl溶液多 B．生成氢气是CH3COOH溶液多 C．开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快 D．开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快 8．25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是 A．Kb2=1×10-5.5 B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+ C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大 D．0.1 mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+) 9．常温下，向0.50 mol/L的MOH溶液中逐滴加入0.25 mol/L的盐酸，溶液的pH随的变化关系如图。已知：中和率=×100%。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点时，MOH的中和率为50% C．c点溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度逐渐减小 10．下列表达正确的是 A．溶液呈酸性： B．碳酸钙的电离方程式： C．溶液可以导电： D．常温下，饱和溶液： 11．25℃时，向20 mL 0.2 mol·L−1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L−1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、、的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c() B．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线交点的pH=2.6 C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c()＞c(H2C2O4)＞c() D．H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋，H++ 12．某小组为了探究的性质，设计了实验[已知：]： 操作 试剂X() 现象 Ⅰ.溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ.溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ.溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是 A．由实验Ⅰ知，还原性： B．由实验Ⅱ知：加入溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知： D．由实验Ⅳ知：具有氧化性 13．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计