第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题) 1．反应，，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是 A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态 D．900℃时平衡常数小于1.47 2．一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中的压强不再发生变化 B．混合气体总物质的量不再发生变化 C．X．Y．Z的物质的量之比是 D．单位时间内消耗，同时生成 3．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的化学反应速率为 D．时，气体的转化率约为33.3% 4．某反应的过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能E1和 E2 D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快 5．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 6．下列说法错误的是 A．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 B．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 C．碰撞理论认为，升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为，催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 8．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步：   慢反应； 第三步：  快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9．化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率 B．利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能 C．以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想 D．氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变 10．可逆反应达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是 A．M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B．M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C．M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D．M、R均为气体，正反应为吸热反应 11．下列叙述及解释正确的是 A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动 12．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 二、填空题（共10题) 13．一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。 (1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式 。 (2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数 。 (3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是 (用文字表达)；实验现象及结论为 。 14．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反