第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测 2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题) 1．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 2．常温下，向溶液中逐滴加入氨水，所得溶液及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是 A．、、、点对应溶液中阳离子浓度最大的是点 B．常温下，的水解常数的数量级为 C．点和点对应溶液中，水的电离程度相等 D．点对应溶液中微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) 3．常温时，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c点溶液对应的pH为5.2 B．b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL C．a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．常温时，HA的Ka=10-4.2 4．室温时，某一元酸在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误的是 A．升高温度，溶液中的增大 B．加水稀释过程中，增大，故也增大 C．室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的溶液，该酸的电离常数不变 D．向该的溶液中，通气体，溶液中增大，的电离平衡逆向移动 5．某同学在实验报告中有以下实验数据： ①用托盘天平称取11.75g食盐； ②用量程为10mL的量筒量取5.3mL盐酸； ③用广泛pH试纸测得某新制氯水溶液的pH值是2； ④用量程为50mL的量筒量取10mL0.50mol/L的稀硫酸，置于烧杯中，再量取40mL蒸馏水倒入该烧杯中，充分搅匀，配得约0.1mol/L的稀硫酸，转移至试剂瓶中待用。 其中数据合理的是 A．②③ B．②④ C．②③④ D．② 6．代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．标准状况下，环己烷的分子数为 B．溶液中，和的数目之和为 C．苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为 D．溶液中，阴离子个数大于 7．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是    A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12 B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 9．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后尖嘴处有气泡 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线 A．① B．①④ C．②③ D．④⑤ 10．常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 mol·L−1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L−1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L−1稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．a点溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3) D．b、d两点水的电离程度相等 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结    论 A 向20mL0.2mol·L-1硝酸银溶液中滴加5滴0.2mol·L-1氯化钠溶液出现白色沉淀，再在浊液中滴加几滴0.2mol·L-1碘化钾溶液出现黄色沉淀 不能证明碘化银比氯化银难溶 B 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3 C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含有正三价铁 D 向2支均盛有2mL1.0mo