第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（　　） A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．的水一定呈中性 D．升高温度，纯水的值变小 2．若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 3．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX，HZ， HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 4．下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是（　　） A．浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B．用CaSO4改良土壤的盐碱化 C．用添加NaF的牙膏预防龋齿 D．NaHSO4溶液呈酸性 5．常温下，下列溶液一定呈中性的是（　　） A．CuCl2溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COONa溶液 6．25℃时，，。已知沉呈显砖红色。下列说法正确的是（　　） A．向含大量和的悬浊液中加入少量水，减小 B．向同浓度和的混合溶液中缓慢滴加溶液，先析出 C．向悬浊液中滴入饱和溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中 D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 7．室温下，将浓度为0.1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是（　　） A． B． C． D． 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　） A．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中出CH3COO-与NH 的数目均为0.5NA B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA C．17g羟基(—OH)中含有的电子数为10NA D．在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA 9．已知：常温下， 。某温度下，饱和溶液中 ]与 、 的关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．曲线Ⅱ代表 的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下， 的 C．常温下，当 时，饱和溶液中 D．加入 固体可使溶液由 点沿直线变为 点 10．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（　　） A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 B．能与水以任意比例互溶 C．0.1 mol·L-1的HR溶液中c（R-）=0.01mol·L-1 D．HR属于共价化合物 11．已知部分铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCrO4 Ksp 1.8×10－8 7.4×10－14 0.8×10－27 2.8×10－13 从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为（　　） A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐 12．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（　　） A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0 C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14 13．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．恒温下向水中加入氢氧化钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点 14．在某温度时，将n mol∙L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．a点Kw = 1.0×10-14 B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋) C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 二、综合题 15．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题： （1）写出工业上用制备的化学方程式：　 　。 （2）常温下，通入