第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧ 2．已知Fe2+可以水解： Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色（　　） A．浅绿色加深 B．颜色变浅 C．溶液变黄 D．无法判断 3．我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（　　） A．低压 B．低温 C．高压 D．充足的CH4来源 4．等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是（　　） 实验组别 温度/℃ 状态 Ⅰ 1.0 25 块状 Ⅱ 1.5 30 块状 Ⅲ 1.5 40 粉末状 Ⅳ 1.5 30 粉末状 选项 a b c d A Ⅲ Ⅳ Ⅱ Ⅰ B Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ C Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ D Ⅰ Ⅲ Ⅳ Ⅱ A．A B．B C．C D．D 5．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是（　　） A．平衡移动，反应的平衡常数必改变 B．增大压强平衡必移动 C．升高温度平衡必移动 D．加入催化剂平衡必移动 6．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　） A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 7．可逆反应： 的反应速率（ ）与时间（ ）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（　　） A． 时，反应只向正反应方向进行 B． 时，反应未达到限度 C． 时，反应已停止进行 D． 时，各物质的浓度不再发生变化 8．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是（　　） A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3 B．La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子) C．H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程 D．CO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成 9．一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是（　　） 时间/min 20 40 60 80 mol 1.0 1.6 2.0 2.0 A．前20min的平均反应速率 B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ C．增大，可以改变反应的限度 D．使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数 10．我国科研人员提出了由 和 转化为高附加值产品 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是（　　） A．生成 总反应的原子利用率小于100% B．反应过程中，只有C-H键发生断裂 C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 D．合适的催化剂可有效降低活化能 11．在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：2 12．一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（　　） A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B．混合气体的总压强不再变化 C．NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1 D．混合气体的颜色不再改变 13．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 m