第三章 第2节水的电离平衡和溶液的pH课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 思考:纯水可以导电吗？ 1.现象 ：指针摆动 ：不亮 G × 2.结论 水是一种弱电解质 3.原因 H2O H＋ ＋OH－ H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－ + + + - 一、水的电离 1、水的电离方程式： H2O H＋+OH－ 一定温度下水的电离平衡常数表达式 K 电离＝ c(H+)×c(OH-) c(H2O） c(H2O） ·K 电离= c(H+)×c(OH-) 常数K 电离和常数c(H2O）的积为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积（Kw）。 =Kw 2、水的离子积： (1)表达式： （2）影响因素 温度/℃ 0 20 25 50 100 Kw/10-14 0.115 0.687 1.01 5.31 54.5 水的电离只与温度有关，因为电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大 室温下，Kw=1×10-14，则在纯水中c(H+)=c(OH-)=？ （3）适用范围 Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 常温，稀溶液中，无论溶液酸碱性，均有 Kw =c(H+)·c(OH-)=10-14 3、影响水的电离平衡的因素 条件改变 平衡移 动方向 离子浓度 电离程度 KW C (H+) C(OH-) 升高温度 加HCl(g)         加NaOH(s)         加入钠单质         加入氯化铵 加入醋酸钠 加酸或碱，抑制水的电离；升高温度、加入活泼金属、加入某些盐，促进水的电离。 H2O H＋+OH－ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 条件 C(H+) C(OH-) C(H+)H2O C(OH-)H2O Kw 0.1mol/LHCl 0.1mol/LNaOH 常温下，分别计算下列两种溶液的中的离子浓度 mol/L 2、任何溶液中，水电离出的c(H+)水= c(OH-)水 mol/L mol/L mol/L 1、水溶液无论酸碱性都含H+、OH-，且都满足 c(H+)·c(OH-)=Kw ， Kw只与温度有关。 活动一 3、酸/碱溶液中c(H+)与c(OH-)谁小，谁就是水电离出来的。 4、若水溶液中c(H+)水= c(OH-)水＜10-7，溶液可能是酸溶液或碱溶液。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、溶液的酸碱性与pH 室温下 纯水 加入少量盐酸 加入少量氢氧化钠 c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)的相对大小 溶液酸碱性 1、溶液的酸碱性的判断 （1）根本依据： c(H+)与c(OH-)的相对大小 c(H+)＞c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)＜c(OH-) （2）常用依据： 由PH值或c(H+)大小判断 pH值的定义： c(H+)的负对数 pH= -lg c(H+) 或pH =7 或pH>7 或pH<7 中性溶液 CH+ = 10－7 酸性溶液 碱性溶液 CH+ ＜10－7 CH+＞10－7 25℃ 结论1：PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越大 结论2：PH=7溶液呈中性，只能在常温时成立 （3）其他依据： 实验测定 ①酸碱指示法 ③利用pH计测定 ②利用pH试纸测定 2.溶液的稀释 常温，pH=3的盐酸稀释100倍后pH ， pH=12的NaOH溶液，稀释100后pH ; 2.常温下， pH = 3的醋酸稀释100倍，pH变为 ， pH = 10的氨水稀释100倍，pH变为变为 . 结论1：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n ＜7 强碱pH=a，加水稀释10n，则pH=a-n＞7 结论2：弱酸pH= a ，加水稀释10n，则a＜pH＜ a+n ＜7 弱碱pH= a ，加水稀释10n，则7＜ a-n ＜ pH ＜a 结论3：酸、碱无限稀释， pH接近7 注意：溶液稀释，不是所有离子浓度都减小。 酸（pH=a） 碱（pH=b） 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍 pH=a+n a＜pH＜a+n pH=b-n b-n＜pH＜b 无限稀释 pH趋向于7 酸碱溶液稀释时pH的变化 注：表中 a+n＜7，b-n＞7