第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题) 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水收集氯气 B．对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率 C．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 2．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 III 1250 0 0 0.56 A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% 3．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜[Cu]催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理如下    下列说法正确的是 A．反应前后碳元素的化合价不变 B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C．总反应为：   D．一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的ΔH 4．已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) △H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡 B．温度：乙＞甲 C．乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol•L-1•min-1 D．平衡常数：K甲=27 5．NH3选择性催化还原NO的反应为，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2，下列说法不正确的是 A．NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大 B．NH3与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C．反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤 D．过渡态Ⅱ化合物中，NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂在反应前后质量不变，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧ 7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 8．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应在低温条件自发进行 D．用E表示键能，该反应 9．工业上采用直接氧化法将氯化氢转化为氯气的原理为：。下图为在固定容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时平衡转化率随温度变化的关系，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线a、b、c的进料浓度比分别对应1：1、4：1、7：1 C．其他条件相同时，增大压强可提高的平衡转化率 D．400℃时，三种进料浓度对应的平衡常数相同 10．向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是 A．O至t1内， B．该反应的化学方程式为 C．t1时，改变的条件可能是加入催化剂 D．t4时，改变的条件可能是降低反应温度 11．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O