6.2.2 化学反应的限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　化学反应的速率和限度(2) — 化学反应的限度 高一化学备课组 第六章 化学反应和能量 炼铁高炉尾气之谜? 教材48页 发现：从高炉炉顶出来的气体中总是含有没利用的CO？且 CO/CO2比例不变？ 其中CO在高炉中产生 （过量的焦炭 + 股入的空气） 原因： 是一个可逆反应， 无法进行到底 C+CO2 2CO 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 在同一条件下，既能向 正反应方向 进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应称为 可逆反应。 反应物 生成物 正反应方向 逆反应方向 表达： 用“ ”代替“ ”。 预备知识回顾：可逆反应 SO2＋H2O 　 H2SO3 2SO2＋O2 　 2SO3 催化剂 Cl2＋H2O 　 HCl＋HClO H2＋I2 　 2HI NH3＋H2O 　 NH3·H2O 回顾： N2＋3H2 　 2NH3 催化剂 在同一条件下，既能向 正反应方向 进行，同时又能向 逆反应方向进行的反应称为 可逆反应。 要求：在同一条件下，正、逆反应同时均可进行 推论：双向均进行不到底，反应物和生成物共同存在 一、化学反应的限度 “限度”：范围的极限；最高或最低的数量或程度。 ——《现代汉语词典》 在一定条件下，一个化学反应所能达到的最大的程度，即为该化学反应在此条件下的限度。 2CO + O2 2CO2 点燃 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，有一定的限度。 可逆反应是普遍存在的。由于不少反应正向进行的程度很大，他们往往被看作是单向完全进行的（非可逆反应）。 初态 2 mol 1 mol 0 最终 0 0 2 mol 初态 2 mol 1 mol 0 最终 2a a (2-a) mol 不同化学反应，限度不同；相同化学反应，条件不同限度也不同。 一、化学反应的限度 一、化学反应的限度 Pb + PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 2H2O H2↑+O2 ↑ 电解 点燃 √ × √ × 14CO2、14C、14CO 2. 14CO2 + C 2CO，进行一段时间后，反应混合物中含14C 的粒子有 。 1. 以下反应是否属于可逆反应？ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 课堂练习 6 一、化学反应的限度 思考与讨论 0 10 20 30 40 50 60 SO2 1.00 0.70 0.50 0.38 0.30 0.30 0.30 O2 0.50 0.35 0. 25 0.19 0.15 0.15 0.15 SO3 0 0.30 0.50 0.62 0.70 0.70 0.70 t/min c/mol·L-1 请用浓度-时间图像来表示此变化过程。 某温度和压强下的密闭容器中，发生 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 c/mol·L-1 t/min 1. 0 0.5 0 40 SO2 O2 SO3 从浓度对反应速率的影响入手，分析正、逆反应速率（某同一物质，如SO2）随时间是如何变化的？用速率-时间图象来表示此变化过程。 v (mol/L·min) t/min 40 v正 v逆 对于此浓度-时间图像， 为何40 min后3种物质的浓度保持不变？ 是反应是否停止了吗？ v正 = v逆 ≠ 0 一、化学反应的限度 思考与讨论 v表观 = v正 – v逆 v表观 = 0 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 在容积为 2 L 的密闭容器中放入 12 mol NH3，进行反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 测得当 NH3 的物质的量减到 8 mol 时，将不再减小，画出表示此变化过程的 速率