6.1.1 化学反应与热能 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节（1）　化学反应与热能 高一化学备课组 第六章 化学反应与能量 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 衣 食 住 行 文化 娱乐 生产 科研 化学反应的两个变化： 1. 物质变化，可制取新物质 2. 能量变化，可利用反应中的能量（本节学习内容） 镁在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 一、放热反应和吸热反应 教材32页 【实验6-1】镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入1 mL 2 mol/L盐酸，观察现象，并测量溶液温度的变化。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 实验现象： 实验结论： 溶液温度升高 该反应放热 一、放热反应和吸热反应 教材32页 【实验6-2】氢氧化钡与氯化铵反应 将20 g Ba(OH)2·8H2O与 10 g NH4Cl晶体放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯外壁,试着用手拿起烧杯。观察现象。 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl ＝ BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 实验现象： 实验结论： 产生有刺激性气味的气体；烧杯外壁变凉；木片与烧杯之间的水结冰粘在一起。 该反应吸热 一、放热反应和吸热反应 镁和盐酸反应 酸碱中和反应 一、放热反应和吸热反应 一、放热反应和吸热反应 1. 分类： 放热反应 吸热反应 释放热量的化学反应。 吸收热量的化学反应。 Q：水结冰是放热反应吗？ 不是，因为该过程没发生化学反应。 Q: 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： (1) 镁条的燃烧 (2) 高温煅烧石灰石 (3) 氧化钙与水的反应 (4) 盐酸和氢氧化钠溶液反应 放热反应 放热反应 放热反应 吸热反应 一、放热反应和吸热反应 任务：阅读教材33页正文第一段，归纳常见的放热反应和吸热反应。 2. 常见的吸热反应和放热反应 放热反应 吸热反应 CO2+C 2CO N2+O2 2NO C+H2O(g) CO+H2 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 C、H2、CH4燃烧 金属与水（或酸）的反应 酸碱中和反应 铝热反应 物质的缓慢氧化 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ H2 + Cl2 2HCl 大多数的化合反应 大多数的分解反应 一、放热反应和吸热反应 2. 常见的吸热反应和放热反应 Q1：需要加热或点燃的反应是否就是吸热反应? Q2：吸热反应是否一定需要加热或点燃? 不一定，如镁条燃烧，铁和硫反应，氨的催化氧化反应都需要加热，但它们都是放热反应。 不一定，如Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，常温下就能发生反应。 Q3：需要持续加热的反应一定是吸热反应? 不一定，合成氨反应需要持续加热，但该反应是放热反应。 一、放热反应和吸热反应 3. 化学反应中能量变化的微观原因 【回顾】化学反应的实质： 反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 一、放热反应和吸热反应 3. 化学反应中能量变化的原因 【例子】氢气与氯气的化合： 点燃 H2+Cl2 2HCl ┇ 2 2 ┇ 吸收436 kJ的能量 吸收242 kJ的能量 放出2×431 kJ的能量 (436 + 242) – 2×431＝ –184 kJ 计算时，规定吸热取正值，放热取负值。 资料卡： 键能（kJ/mol） H-H 436 Cl-Cl 242 H-Cl 431 按该反应式进行 1 mol 反应的能量变化： 反应放热 键能：在标准状况下，将1mol 气态分子 AB 解离为气态原子A、B所需的能量。 微观变化 一、放热反应和吸热反应 3. 化学反应中能量变化的原因 【例子】氢气与氯气的化合： 能量 E 反应进程 H Cl Cl - H - H-Cl H-Cl 断1molH-H键吸收436kJ 断1molCl-Cl键吸收242kJ H Cl Cl H 形成2mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量 放出能量184kJ 宏观图景 点燃 H2+Cl2 2HCl 一、放热反应和吸热反应 3. 化学反应中能量变化的原因 ① 微观分析 化学变化的实质——旧的化学键断裂和新的化学键形成