5.2.3 硝酸的性质+计算题方法 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物(3) — 硝酸(HNO3) 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、硝酸的物理性质 【实验】打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。 颜色 气味 状态 溶解性 沸点 挥发性 无色 有刺激性气味 液态 与水互溶 83 ℃ 易挥发 常用浓硝酸密度为 1.503 g/cm3，质量分数 69 % （瓶口白雾） 一、硝酸的物理性质 久置浓硝酸呈黄色，为什么？ 硝酸应如何保存？ 二、硝酸的化学性质 1. 不稳定性 见光或受热易分解： 实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中， 并放在 处。 棕色 阴凉 （细口瓶，玻璃塞） 4 HNO3 4 NO2↑ + O2↑+ 2 H2O △ 或光照 久置浓硝酸显黄色？ 因硝酸分解产生 NO2 溶于硝酸的缘故 二、硝酸的化学性质 2. 硝酸具有酸的通性 电离方程式 ， 一元强酸 使指示剂变色 与 碱 反应【→盐+H2O】 与 碱性氧化物 反应【→盐+H2O】 与金属，但不产生氢气【特殊】 与一些盐复分解 Hint: 浓HNO3 认为仍有足够的水，可认为与稀硝酸同样完全电离。 二、硝酸的化学性质 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 教材15页[实验5-8] 例：与Cu反应 剧烈 变细 红棕 NO2 缓慢 变细 无色 NO （H+不可氧化Cu） 二、硝酸的化学性质 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 教材15页[实验5-8] 例：与Cu反应 —— 实验思考 Q0：HNO3 中哪个元素体现强氧化性? 浓、稀硝酸谁氧化性更强？ 浓、稀硝酸均具有强氧化性，均源于 +5价 N 元素； 浓度越大，氧化性越强； 氧化性越强,其还原产物的价态越高。还原产物一般为: HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。 氧化性:HNO3(浓) > HNO3(稀) 二、硝酸的化学性质 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 教材15页[实验5-8] 例：与Cu反应 —— 实验思考 Cu＋4H+＋2NO3- ＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3- ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Q1：书写离子方程式时，浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸是否要拆? 仅浓硫酸（作强氧化剂时）不拆， 浓HCl、HNO3 均认为有足够的水，可认为完全电离，可拆。 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 教材15页[实验5-8] 例：与Cu反应 —— 实验思考 二、硝酸的化学性质 3Cu＋8H+ ＋2NO3 ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O - Q2:在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ Q3:铜(过量)和稀硝酸反应，一段时间后，反应停止，加入稀硫酸，会继续反应吗？ 不体现氧化性 强氧 化性 中性 碱性 酸性 几乎不体现氧化性， 基本不发生氧化还原反应，能与多数离子共存。 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 教材15页[实验5-8] 例：与Cu反应 —— 实验思考 二、硝酸的化学性质 Q2:在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ Q3:铜(过量)和稀硝酸反应，一段时间后，反应停止，加入稀硫酸，会继续反应吗？ 【练习】含 H2SO4、HNO3各0.8mol的混合溶液（稀），加入足量的铜粉，最多可生成多少摩尔的 NO ? 初 2.4 0.8 (mol) 转化 - 2.4 - 0.6 + 0.6 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 教材15页[实验5-8] 例：与Cu反应 —— 实验思考 二、硝酸的化学性质 Q4：NaOH 尾气吸收的反应？【复习】 浓硝酸 — NO2 稀硝酸 — NO + 接触空气产生 NO2 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 二、硝酸的化学性质 3. 硝酸具有强氧化性 —— N +5 价 A. 与金属反应 浓、稀硝酸均能与大多数金属反应（铂、金不反应），但一般不生成氢气，金属元素 先 被氧化为最高价态的硝酸盐。 常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化（表面氧化）；当加热时，铁、铝会与浓硝酸进一步发生反应。 【可以用 铝槽车 运浓 H2SO4、浓HNO3】 硝酸浓度越低，还原产物价态