5.2.2 氨和铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物(2) — 氨(NH3)、铵盐(NH4+) 高一化学备课组 第五章 化工生产中的重要非金属元素 走进氮肥 叶绿素 Q：空气中氮气占78%，为什么植物还缺氮呢？ 氮是植物不可或缺的元素 多数生物只能吸收含氮元素的化合物 复习：氮的人工固定 从哈伯-博施开创催化合成氨技术到2022年，世界人口从16亿增长了5倍，粮食产量增长了近10倍。若无催化合成氨技术，世界上将有50%的人无法生存。 氮气 空气 焦炭 氢气 N2、H2 NH3(含N2\H2) NH3(液氨) 水蒸气 催化剂 高温、高压 净化 压缩 分离N2、H2后循环利用 Q1:直接用氨气做氮肥，合适吗？ Q2:氨水可以做氮肥吗？ Q3: 液氨泄漏，喷水吸收，体现了氨的哪些性质？ 一、氨的结构、性质及用途 1.氨的结构 1 电子式： 2 结构式： 3 空间构型： 三角锥形 一、氨的结构、性质及用途 2.氨的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 【形成氨水】 沸点 是否容易液化 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水（1：700） -33.5 ℃ 易液化 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨也常做制冷剂。 NH3分子间氢键 H2O与NH3分子间氢键 一、氨的结构、性质及用途 现象: 结论: 溶液进入烧瓶，形成红色喷泉。 氨气极易溶于水 干燥 的圆底烧瓶内充满氨气，塞上带玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。玻璃管插入盛水烧杯（水中预滴酚酞）。组装实验装置。打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察现象。 操作: 实验探究 氨分子和水分子之间存在氢键。 教材13页[实验5-6] Q：为什么氨气极易溶于水呢？ P内 P外 < 一、氨的结构、性质及用途 氨气的喷泉实验分析: （2）溶液为什么变为红色？ （1）为什么会形成喷泉？ 氨气溶于水，溶液显碱性。 氨极易溶于水（1:700），使烧瓶内外形成较大的压强差。 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 喷泉原理 Q：还能通过哪些方法引发喷泉呢？ 实验探究 弱碱 一、氨的结构、性质及用途 实验拓展 如何引发喷泉: 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 NaOH 溶液 水 常见气体与吸收剂的组合 A装置：开止水夹，挤压滴管挤入液体 滴入液体烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体被大气压挤进入形成喷泉 一、氨的结构、性质及用途 如何引发喷泉: 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 NaOH 溶液 水 常见气体与吸收剂的组合 B装置：开止水夹，焐热烧瓶使其中气体膨胀 烧瓶加热，气压变大，气体膨胀挤出导管中的空气后与下方液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体被大气压挤进入形成喷泉 实验拓展 一、氨的结构、性质及用途 如何引发喷泉: C装置： 开止水夹，通过具体操作使下方锥形瓶内压强增大 → 下部液体被挤进上方（圆底烧瓶通大气）形成喷泉 C 实验拓展 上方通大气 具体物料 (产气体) 常见产生气体的组合 CaCO3+HCl； Zn + H2SO4； H2O2 + MnO2； Al + NaOH 等等。 一、氨的结构、性质及用途 3.氨的化学性质 (1)与水反应 NH3+H2O NH3·H2O【一水合氨】 a.氨水显弱碱性 NH3·H2O NH4++OH- b.氨水中的微观粒子 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH– 、H+ 等 能使酚酞溶液变红, 或使红色石蕊试纸变蓝。 一、氨的结构、性质及用途 3.氨的化学性质 (1)与水反应 NH3·H2O == NH3↑+ H2O NH3+H2O NH3·H2O【一水合氨】 c.易挥发、易分解，受热放出氨气 d. 氨水的密度 小于1g/cm3，氨水浓度越大，密度越小 【注意！！氨水是水溶液、液氨是纯净的液态氨】 因易挥发和分解，故需密封保存，置于阴凉处 一、氨的结构、性质及用途 3.氨的化学性质 (2)与酸反应 实验 取两支玻璃棒，分别蘸取 浓氨水 和 浓硝酸（或浓盐酸），靠近，观察现象。 一、氨的结构、性质及用途 3.氨的化学性质 (2)与酸反应 NH3+HCl = NH4Cl（冒白烟） 2NH3+H2SO4 = (N