11.1生活中常见的盐（第二课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1　生活中常见的盐（第二课时） ⁠ ⁠ 理解复分解反应以及复分解反应发生的条件（理解） 课标要求 ⁠ ⁠ 三、复分解反应（重点） 1.概念：两种化合物 　互相交换成分　⁠，生成另外 　两种化合物　⁠的反应。 2.反应表达式：AB＋CD AD＋CB。 3.常见碱和盐的溶解性 互相交换成分 两种化合 物 学习导引 氢氧化钠（　√　） 氢氧化钾（　√　） 氢氧化钡（　√　） 氢氧化镁（　↓　） 氢氧化铁（　↓　） 硫酸钠（　√　） 硝酸钠（　√　） 硫酸钾（　√　） 硝酸银（　↓　） 硝酸钡（　√　） 氯化镁（　√　） 氯化银（　√　） 氯化钡（　√　） 氯化铝（　√　） 氯化铜（　√　） 硫酸铝（　↓　） 硫酸铵（　√　） 硫酸铜（　√　） 硫酸钡（　√　） 硫酸镁（　√　） √ √ √ ↓ ↓ √ √ √ √ √ √ ↓ √ √ √ √ √ √ ↓ √ 阅读九年级下册教材P114附录Ⅰ，找出下列物质的溶解性 （溶用“√”，不溶用“↓”表示）。 学习导引 碳酸钠（　√　） 碳酸钙（　↓　） 碳酸镁 （微溶） 碳酸钡（　↓　） 碳酸锌（　√　） √ ↓ ↓ √ 学习导引 注意事项 最常见的几种沉淀物质： ①三碱：Mg（OH）2（白色沉淀）、Cu（OH）2（蓝色沉淀）、 Fe（OH）3（红褐色沉淀）； ②四盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl（均为白色沉淀）。 学习导引 四、复分解反应发生的条件（重点、难点） 1.探究复分解反应发生的条件 （1）向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生 　蓝色沉淀　⁠，反应的化学方程式为 　CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓　⁠。 （2）向盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，溶液中产生 　白色沉淀　⁠，反应的化学方程式为 　CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2　⁠。 2.复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，有 　沉淀　⁠或有 　气体　⁠或有 　水　⁠生成时，才是发生了复分解反应。 蓝色沉淀 CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 白色沉淀 CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2 沉淀 气体 水 学习导引 易错辨析 判断下列物质之间能否发生反应，写出能发生反应的化学方程式。 （1）BaCl2＋Na2CO3 ： 　BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　⁠。 （2）KCl＋AgNO3： 　KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3　⁠。 （3）Ba（OH）2＋H2SO4： 　Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O　⁠。 （4）KNO3＋Na2SO4： 　不能反应　⁠。 BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋ 2NaCl KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3 Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓ ＋2H2O 不能反应 学习导引 （5）BaCO3＋HCl： 　BaCO3＋2HCl BaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。 （6）NaOH＋BaCl2： 　不能反应　⁠。 BaCO3＋2HCl BaCl2＋H2O＋ CO2↑ 不能反应 学习导引 拓展延伸 复分解反应的判断 （1）①生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。 ②反应物：反应物需是可溶的，但若其中一种反应物是酸，则无需考虑溶解性，反应都能发生。如金属氧化物＋酸 盐＋水，酸＋碱 盐＋水，RHCO3（或RCO3）＋酸 另一种盐＋CO2↑＋H2O。 学习导引 ②铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁的溶液呈黄色； ③铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜的溶液呈蓝色。 （2）有颜色的盐溶液： ①亚铁盐：硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁的溶液呈浅绿色； 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。下列实验现象不．合．理．的是（　C　） A.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B.向盛有少量碳酸钠固体的烧杯中滴加稀盐酸：有气泡冒出 C.铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成 C 典例精讲 方法点拨：硫在氧气中燃烧，会观察到发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体；向盛有少量碳酸钠固体的烧杯中滴加稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡冒出；细铁丝在空气中只会红热，不会剧烈燃烧、火星四射；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到有蓝色沉淀生成。 典例精讲 ⁠