11.1生活中常见的盐第三课时 课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1　生活中常见的盐（第三课时） ⁠ ⁠ 理解盐的化学性质（理解） 课标要求 ⁠ ⁠ 五、盐的化学性质（重点、难点） 盐的化学 性质 反应的化学方程式 实验现象 （1）盐溶液与金属反应生成 　新盐　⁠和 　新金属　⁠ ①硫酸铜溶液与金属锌反应： 　CuSO4＋Zn ZnSO4＋Cu　⁠ 锌表面 　覆盖紫红色 ⁠，溶液变 　无色⁠ 新 盐 新 金属 CuSO4＋Zn ZnSO4 ＋Cu 覆盖 紫红色物 质 无色 学习导引 盐的化学性质 反应的化学方程式 实验现象 （1）盐溶液与金属反应生成 　新盐　⁠和 　新金属　⁠ ②硝酸银溶液与金属铜反应： 　2AgNO3＋Cu Cu（NO3）2＋2Ag　⁠ 铜表面 　覆盖银 白色 ⁠，溶液变 　蓝色⁠ ③氯化铜溶液与金属铝反应： 　3CuCl2＋2Al 2AlCl3＋3Cu　⁠ 铝表面 　覆盖紫红色 ⁠，溶液变 　无色⁠ 新 盐 新 金属 2AgNO3＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag 覆盖 银白色物 质 蓝色 3CuCl2＋2Al 2AlCl3＋3Cu 覆盖 紫红色物 质 无色 学习导引 盐的化学 性质 反应的化学方程式 实验现象 （2）盐溶液和酸反应生成 　新盐　⁠和 　新酸　⁠ ①氯化钡溶液与稀硫酸反应： 　BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　⁠ 生成 　白色沉淀　⁠ ②硝酸银溶液与稀盐酸反应： 　AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　⁠ 新盐 新酸 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋ 2HCl 白 色沉 淀 AgNO3＋HCl AgCl↓＋ HNO3 学习导引 盐的化学 性质 反应的化学方程式 实验现象 （3）盐溶液和碱反应生成 　新碱　⁠和 　新盐　⁠ ①氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： 　MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl　⁠ 生成 　白色沉淀　⁠ ②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 　CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4　⁠ 生成 　蓝色沉淀　⁠ 新碱 新盐 MgCl2＋2NaOH Mg （OH）2↓＋2NaCl 白 色沉 淀 CuSO4＋2NaOH Cu （OH）2↓＋Na2SO4 蓝 色沉 淀 学习导引 盐的化学 性质 反应的化学方程式 实验现象 （3）盐溶液和碱反应生成 　新碱　⁠和 　新盐　⁠ ③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 　FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl　⁠ 生成 　红褐色沉淀　⁠ ④碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： 　Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　⁠ 生成 　白色沉淀　⁠ 新碱 新盐 FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl 红 褐色沉 淀 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 白 色沉淀 学习导引 盐的化学 性质 反应的化学方程式 实验现象 （4）盐溶液和盐溶液反应生成 　新盐　⁠和 　新盐　⁠ ①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 　AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3　⁠ 生成 　白色沉淀　⁠ ②碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： 　K2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2KCl　⁠ ③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 　Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl　⁠ 新 盐 新 盐 AgNO3＋NaCl AgCl↓＋ NaNO3 白 色沉淀 K2CO3＋CaCl2 CaCO3↓ ＋2KCl Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓ ＋2NaCl 学习导引 盐的化学 性质 反应的化学方程式 实验现象 （4）盐溶液和盐溶液反应生成 　新盐　⁠和 　新盐　⁠ ④硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 　Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl　⁠ 生成 　白色沉淀　⁠ 新 盐 新 盐 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓ ＋2NaCl 白 色沉淀 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】总结归纳是学好化学的重要方法之一。某同学学习盐的性质后，利用如图所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。回答下列问题。 典例精讲 （1）若性质①中的某些盐为硝酸银溶液，写出能与硝酸银反应的物质的化学式： 　NaCl　⁠（写一个）。 （2）在性质②中，若生成物是金属铁，反应的化学方程式可以是 　Mg＋FeSO4 MgSO4＋Fe　⁠（写一个）。 （3）若性质③为氯化镁和氢氧化钠，该反应的实验现象是 　有白色沉淀生成　⁠。 （4）在归纳性质④时，若反应现象是有气泡产生，则盐中可能含有