10.2酸和碱的中和反应（第二课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2　酸和碱的中和反应（第二课时） ⁠ ⁠ 1.知道溶液酸碱度的表示方法（知道） 2.了解pH在生活生产中的应用（了解） 课标要求 ⁠ ⁠ 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示法——pH （1）指示剂只能测定溶液的 　酸碱性　⁠，不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 　pH　⁠表示，pH的范围通常为 　0～14　⁠。 （2）溶液酸碱性与pH的关系。 ①酸性溶液的pH 　＜　⁠7，pH 　越小　⁠，酸性越强； ②碱性溶液的pH 　＞　⁠7，pH 　越大　⁠，碱性越强。 ③中性溶液的pH 　＝　⁠7。 酸碱性 pH 0～ 14 ＜ 越小 ＞ 越大 ＝ 学习导引 （3）测定pH的方法。 ①测定pH最简便的方法是使用pH试纸； ②操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 　玻璃棒　⁠蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　⁠比较，读出该溶液的pH。 玻璃棒 标准比色卡 学习导引 特别提醒 ①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，可能导致测量结果不准；③在30 s内显色读数；④用广泛pH试纸测的pH取整数。 学习导引 2.了解溶液酸碱度的意义 （1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2）农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 （3）随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH≈ 　5.6　⁠，pH 　＜5.6　⁠的降雨称为酸雨。 （4）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 5.6 ＜5.6 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（　D　） D A.加紫色石蕊溶液，溶液变成红色 B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C.加酚酞溶液，溶液变成红色 D.测定溶液的pH，刚好显中性 典例精讲 方法点拨：加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有剩余的稀盐酸；加氢氧化镁固体，固体全部溶解，证明溶液中含有剩余的稀盐酸；加酚酞溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠；测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应。 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点3　溶液酸碱度的表示法——pH 1.下列常见物质的pH大于7的是（　C　） A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水 C 针对训练 2.用pH试纸测定溶液的pH的正确操作是（　D　） A.直接将pH试纸浸入待测液 B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液 C.将pH试纸浸入待测液，一段时间后观察 D.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待显色稳定后，与标准比色卡对照 3.实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是（　B　） A.唾液：6.6～7.1 B.胃液：0.9～1.5 C.汗液：4.5～5.5 D.血浆：7.35～7.45 D B 针对训练 4.（教材变式）如图所示是身边一些物质的pH图。下列说法正确的是（　A　） A.炉具清洁剂呈碱性 B.鸡蛋清和萝卜汁呈中性 C.橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D.柠檬汁能使无色酚酞溶液变红 A 针对训练 5.（核心素养）10 g 20％的氢氧化钾溶液和10 g 20％的稀硫酸充分混合。下列说法不．正．确．的是（　B　） A.反应后的溶液能跟铁反应 B.反应后溶液的pH＞7 C.该反应属于中和反应 D.反应后的溶液能跟氢氧化钠反应 B 针对训练 6.（微型实验）如图所示表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　C　） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B.当滴入液体体积为5 mL时，烧杯内溶液呈酸性 C.当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.当滴入液体体积为9 mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 C 针对训练 ⁠ ⁠ 7.（核心素养）某化学兴趣小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。 【实验过程】 能力提升 （2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 　紫色石蕊试纸变成蓝色　⁠，分析依据是 　碱性溶