10.1常见的酸和碱第一课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1　常见的酸和碱 （第一课时） ⁠ ⁠ 1.了解常见的酸碱指示剂及其变色情况（了解） 2.了解几种常见的酸及其特性（了解） 课标要求 ⁠ ⁠ 一、酸、碱与指示剂作用 1.常见的酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 （2）常见的酸碱指示剂有 　石蕊溶液　⁠、 　酚酞溶液　⁠。 石蕊溶液 酚酞溶液 学习导引 2.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液  　红色　 　紫色　 　蓝色　⁠ 无色酚酞溶液  　无色　 　无色　 　红色　⁠ 红色　 紫色　 蓝色　 无色　 无色　 红色　 学习导引 二、常见的酸 1.几种常见的酸（重点） 学习导引 （1）盐酸、硫酸的物理性质： 酸的名称 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 纯净的浓盐酸是 　无色的液体　⁠ 纯净的浓硫酸是 　无色、黏稠的油状液体　⁠ 打开瓶盖 现象 瓶口有 　白雾　 　无明显现象　⁠ 原因 具有 　挥发性　⁠ — 气味  　有刺激性气味　 　无味　⁠ 无 色的液体 无 色、黏稠的油状液体 白雾　 无明显现象 挥发性 有刺激性气味　 无味 学习导引 （2）盐酸、硫酸的用途： ①盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有 　盐酸　⁠，可帮助消化； ②硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有 　吸水性，在实验室中常用它做 　干燥剂　⁠。 盐酸 吸水 性 干燥剂 学习导引 2.浓硫酸的腐蚀性 （1）原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 学习导引 （2）浓硫酸的稀释： ①正误方法比较： 实验操作 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 实验现象 触摸烧杯外壁，感觉 　发烫　 　水立刻沸腾，硫酸液滴向四周飞溅　⁠ 实验结论  　浓硫酸溶于水放出大量的热　⁠ 发 烫 水立刻沸腾，硫酸液 滴向四周飞溅 浓硫酸溶于水放出大量的热　 学习导引 ②正确操作：将 　浓硫酸　⁠沿烧杯壁缓慢地注入盛有 　水　⁠的烧杯里，用玻璃棒不断 　搅拌　⁠。 （3）意外事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 　大量水　⁠冲洗，然后再涂上3％～5％的 　碳酸氢钠　⁠溶液。 浓硫酸 水 搅拌 大量水 碳酸氢钠 学习导引 拓展归纳 浓硫酸的三大化学性质 （1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体（如O2、N2、H2等）和酸性气体（如CO2、HCl等），不能干燥碱性气体（如NH3等）。 （2）脱水性：浓硫酸能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用（又称炭化）。该过程发生的是化学变化。 （3）氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不是生成氢气。 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（　B　） A.两者质量都变大 B.两者溶质质量分数都变小 C.两者质量都变小 D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 B 典例精讲 方法点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小。 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点1　酸、碱与指示剂作用 1.下列溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（　C　） A.澄清石灰水 B.氯化钠溶液 C.稀硫酸溶液 D.氢氧化钠溶液 2.下列物质的溶液中，能使无色酚酞溶液变红的是（　B　） A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4 C B 针对训练 3.（情景题）某同学用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“酸”字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“酸”字。该同学所用的两种无色液体可能是（　A　） A.NaOH溶液、无色酚酞溶液 B.白醋、无色酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 D.汽水饮料、无色酚酞溶液 A 针对训练 知识点2　常见的酸 4.下列关于盐酸的描述错．误．的是（　B　） A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处出现白雾 B