10.1常见的酸和碱第三课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1　常见的酸和碱 （第三课时） ⁠ ⁠ 1.了解常见的碱及其物理性质（了解） 2.掌握常见的碱的化学性质（掌握） 3.了解酸或碱具有相似的化学性质的原因（了解） 课标要求 ⁠ ⁠ 四、常见的碱 1.氢氧化钠（NaOH） （1）俗称： 　苛性钠　⁠、 　火碱　⁠或 　烧碱　⁠。 （2）物理性质：白色块状固体， 　易溶　⁠于水，溶解时放热。 （3）腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用 　大量的水　⁠冲洗，再涂上 　硼酸　⁠溶液。 苛性钠 火碱 烧碱 易溶 大量的水 硼酸 学习导引 （4）潮解：氢氧化钠曝露在空气中容易吸收 　水分　⁠，表面潮湿并逐渐溶解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的 　干燥剂　⁠。 （5）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中可用来去除油污。 水分 干燥 剂 学习导引 2.氢氧化钙[Ca（OH）2] （1）俗称： 　熟石灰　⁠或 　消石灰　⁠。 （2）物理性质：氢氧化钙是 　白色粉末状　⁠物质， 　微溶　⁠于水，其水溶液俗称 　石灰水　⁠。 （3）制取：由生石灰与水反应制得（ 　CaO＋H2O Ca），同时放出大量热。 （4）用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；配制波尔多液；改良酸性土壤，等等。 熟石灰 消石灰 白色粉末状 微溶 石灰水 CaO＋H2O Ca(OH)2 学习导引 五、碱的化学性质（重点、难点） 1.碱的化学性质 （1）碱与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变成 　蓝色　⁠，使无色酚酞溶液变成 　红色　⁠。 （2）碱与某些非金属氧化物反应： ①碱与二氧化碳反应：氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为 　Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　⁠、 　2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　⁠； ②碱与三氧化硫反应：氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式为 　2NaOH＋SO3 Na2SO4＋H2O　⁠。 蓝色 红色 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO3 Na2SO4＋H2O 学习导引 特别提醒 氢氧化钠固体要密封保存的原因是①防止其吸收水分；②防止其与空气中的二氧化碳反应。 2.酸或碱性质相似的原因 （1）酸有一些相似的性质的原因：在不同的酸溶液中都含有 　H＋　⁠。 （2）碱有一些相似的性质的原因：在不同的碱溶液中都含有 　OH－　⁠。 H＋ OH－ 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法错．误．的是（　C　） A.溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B.保存：在空气中易变质，都需密封保存 C.鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入酚酞溶液 D.用途：氢氧化钠可用于制取肥皂，氢氧化钙可用于改良酸性土壤 方法点拨： 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色。 C 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点4　常见的碱 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是（　D　） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、Fe3O4 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH D 针对训练 2.（教材变式）下列关于氢氧化钠的描述错．误．的是（　D　） A.氢氧化钠固体可作干燥剂 B.能去除油污，可作炉具清洁剂 C.易溶于水，溶解时放出热量 D.实验室中用天平称量氢氧化钠时，应放在纸片上 D 针对训练 3.（微型实验）如图所示，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　B　） A.浓盐酸 B.浓氨水 C.澄清石灰水 D.浓氢氧化钠溶液 B 针对训练 4.（2023·广东节选）项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10％的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图1所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错．误．的是（　D　） A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B.制作过程涉及化学变化 C.制作完成后废液需回收处理 D.NaOH固体存放处应张贴图2标志 D 针对训练 知识点5　碱的化学性质 5.碱溶液具有相似化学性质的原因是（　B　） A.碱溶液中都有H＋ B.碱溶液中都有OH－ C.碱溶液中都有金属离子 D.碱溶液中都有氢元素和氧元素 6.向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色