第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共15题) 1．表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 B．H2(g) + F2(g)=2HF(g)  ΔH=-25 kJ·mol-1 C．表中最稳定的共价键是 H-F 键 D．HI(g) → H(g) + I(g)  ΔH=+298 kJ·mol-1 2．下列物质间的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是 A．液态水的汽化 B．氢氧化钡与氯化铵的反应 C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C原子和O原子 B．CO和O生成CO2是吸热过程 C．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2分子 D．状态I→状态III不能表示CO与O2的反应过程 4．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是 A．燃料的燃烧属于放热反应 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．化学反应中既有物质变化也有能量变化 D．如图所示反应为放热反应 5．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 A B C D 浓盐酸与84消毒液制取Cl2 浓硫酸与萤石加热制备HF 制备Fe(OH)2 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 6．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度 7．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1 D．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ 8．在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．Rh薄膜电极为电解池的阴极 B．通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行 C．上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行 D．反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下) 9．已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为 283 kJ B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 10．下列各组热化学方程式中ΔH1大于ΔH2的是 ①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH1；CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)  ΔH2 ②C(s)+1/2O2(g)= CO(g)  ΔH1；C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH2 ③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)   ΔH2 ④H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g)    ΔH1；H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)    ΔH2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 11．由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是 A．∆H1+∆H3<0 B．∆H4>∆H5 C．∆H2(Ba)<∆H2(Ca) D．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6=∆H 1