第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t3～t4时间内转化率最低 2．下列说法正确的有几项 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子不会发生碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是 A．反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成 B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小 C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快 4．一定温度下，将气体X和Y各0.15mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)    △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表所示： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率v(Z)=1.5×10-3mol•L-1•min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＞v(正) C．其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和Y各0.30mol，达到平衡时，c(Y)=0.02mol•L-1 D．该温度下，上述反应的平衡常数K=400 5．在常温常压下，下列属于自发过程的是 A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s) D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq) 6．最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)可能成为绿色的SO2吸收剂，反应原理为：[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2=[N(CH3)4]2S2O6(s)。下列说法不正确的是 A．该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是△H<0 B．SO2被氧化，[N(CH3)4]2S2O6中硫元素的化合价为+5 C．[N(CH3)4]2SO4和[N(CH3)4]2S2O66都是共价化合物 D．该过程中，[N(CH3)4]2SO4可以循环使用 7．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)    △H>0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中混合气体平均分子量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 9．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一 定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示： t/min n(M)/mol n(N)/mol 0 6.0 3.0 5 4.0 1.0 10 4.0 1.0 下列说法正确的是 A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆) B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s) C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2 D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等 10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（    ） 组别 c(HCl)(mol·L-1) 温度(℃) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2