第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验： 下列说法不正确的是 A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了 B．现象2有血红色沉淀 C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+ D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体 2．下列实验现象描述错误的是(    ) 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 有晶体析出 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来 C 放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 D 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液加热 立刻产生大量白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒 C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维 4．分类法是一种重要的学习方法，下列说法正确的是 A．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 B．根据其化学成分，钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢 C．FeO和Fe2O3均不与H2O反应，故Fe(OH)2和Fe(OH)3都不能通过化合反应得到 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 5．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 6．下列说法正确的是 A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅 B．海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水 C．工业上利用 和 光照下反应生成 HCl，再将其溶于水生产盐酸 D．高炉炼铁得到的铁是含碳 的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低 7．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A． 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 =  2Fe3+ + 4Cl－+ I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 B． Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水 C． 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2 + ClO－ +H2O = HSO3－+ HClO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D． 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2－+ 5H+  = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3 A．A B．B C．C D．D 8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B HNO3 NO NO2 C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D NaOH NaHCO3 Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）. 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 产生红色固体，溶液呈蓝色 加热，产生无色气体 产生无色气体，溶液呈蓝色 产生红棕色气体，溶液呈绿色 A．只有Cu B．只有Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 10．定量实验可以利用不同的原理来设计实验方法，利用下列原理来测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，不可行的是 A．将硫酸铜晶体加热，使它失去结晶水，称量硫酸铜晶体加热前后的质量，计算 B．称取一定质量