2.1.2 影响化学反应速率的因素-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

第2课时　影响化学反应速率的因素 目标导航 课程标准 课标解读 1．通过实验探究，了解浓度、压强、温度、催化剂和其他因素对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 1．通过教材实验，从宏观上认识外界条件影响化学反应速率的规律及原因。(宏观辨识与微观探析) 2．形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学反应速率的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。(变化观念与平衡思想) 知识01 碰撞理论 1．碰撞理论 （1）碰撞理论要点 反应物分子间必须相互碰撞才有_______发生反应，反应速率的大小与____________________________成正比。 （2）有效碰撞的定义：能____________的碰撞。 （3）发生有效碰撞的条件： ①分子必须具有_______的能量； ②分子在______________发生碰撞。 2．活化分子与活化能 （1）活化分子：能量_______，有可能发生______________的分子。 （2）活化能：活化分子的______________与所有分子的______________之差称为活化能。 3．基元反应 （1）基元反应： 反应物分子经过______________就转化为产物分子的反应，称为基元反应，反应过程中没有任何_______生成。 （2）复杂反应： 经过______________步骤完成的反应。 （3）基元反应的活化能与反应速率的关系 每个基元反应都有对应的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就_______，化学反应速率_______。 基元反应与活化能 （1）基元反应发生的条件 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 如H2(g)+I2(g)===2HI(g)，经历了两步基元反应：I2===2I H2+2I===2HI 每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。 基元反应发生的条件就是要发生有效碰撞。 （2）反应物、生成物的能量与活化能的关系 如图所示，是基元反应反应物和生成物的能量与活化能的关系，其中：E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能；E1-E2表示反应热。 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．活化分子发生碰撞即发生化学反应 B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 知识02 外界因素对反应速率的影响 1．主要因素 影响化学反应速率的主要因素是______________。例如：金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 2．外部因素 影响反应速率的外部因素有：_______、_______、_______、_______及_______________________等。 (1)浓度对反应速率的影响 ①实验探究 原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验操作 实验现象 硫代硫酸钠溶液的浓度越大，产生沉淀和气体的速率就_______ 结论 反应物浓度越大，反应速率_______ ②规律：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_______；减小反应物的浓度，反应速率_______。 ③微观解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目_______，反应物发生有效碰撞的次数_______，所以反应速率_______。 (2)压强对化学反应速率的影响 ①影响规律：对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，气体体积_______，相当于_______反应物的浓度，化学反应速率_______。减小压强，气体体积_______，相当于_______反应物的浓度，化学反应速率_______。 ②微观解释 增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_______→单位时间内有效碰撞几率_______→反应速率_______；反之，反应速率_______。 (3)温度对化学反应速率的影响 ①实验探究 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O 实验操作 实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：______________ 实验结论 反应物的温度越高，反应速率_______ ②影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_______；降低温度，化学反应速率_______。 ③微观解释：升高温度→活化分子数目_______→活化分