2.1.1 化学反应速率的表示方法-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（苏教2019选择性必修1）

专题2　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 目标导航 课程标准 课标解读 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2．掌握化学反应速率的简单计算，提高速率概念的理解能力。 3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 1．认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。(变化观念与平衡思想) 2．能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行有关N2O5分解速率的实验探究。(科学探究与创新意识) 知识01 化学反应速率 1．化学反应速率的表示方法 化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内______________或______________来表示化学反应速率。 数学表达式：v＝_______。 Δc表示__________________________________________，常用单位_______。 Δt表示______________，常用单位______________。 常用单位：______________或______________。 用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于_______和_______。 2．平均速率与瞬时速率 根据求得的反应速率是在______________内化学反应的的平均速率。 若Δt非常小，则平均速率_______某一时刻的瞬时速率，瞬时速率也可以在_____________________曲线上通过数学方法求得。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于化学反应：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g) v(A)= _______，v(B)= _______，v(C)= _______，v(D)= _______ 在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其_______可能相同也可能不相同，但表示的_______相同。 同一化学反应中，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率（v）之比=物质的量浓度变化（Δc）之比＝物质的量变化（Δn）之比＝化学计量数之比，即： v(A)：v(B)：v(C)：v(D)= Δc(A)：Δc(B)：Δc(C)：Δc(D)=Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)：Δn(D)=a：b：c：d。 化学反应速率的理解 (1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，化学反应速率都取正值。 (2)化学反应速率可用单位时间内反应体系中反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。 (3)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示同一时间内的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。 (5)一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 【即学即练1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示 知识02 化学反应速率计算和比较 1．计算反应速率的方法 (1)利用反应速率的定义式v＝求算。 (2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。 2．化学反应速率的计算模式——三段式 (1)计算步骤 ①写出正确的化学方程式 ②标出各物质的起始量、转化量、某时刻量 ③按要求分别计算 (2)应用举例 mA(g) + nB(g) = pC(g) 起始浓度（mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） mx nx px 某时刻浓度（mol/L） a-mx b-nx c+px 3．化学反应速率大小的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧