第09讲 镁、铝及其重要化合物（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第09讲 镁、铝及其重要化合物 能力突破特训 时间：60分钟 一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列有关金属镁的说法不正确的是(　　) A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 2．镁遇到下列物质不放出H2的是：①NH4Cl溶液；②KOH溶液；③Na2CO3溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCl3溶液；⑧CuSO4溶液；⑨NaH2PO4；⑩NaHCO3溶液。 A．①⑥⑦⑧ B．③④⑤⑨⑩ C．②③⑤⑩ D．③④⑤⑦ 3．Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是 A．金属镁一般保存在石蜡油中 B．单质Li和冷水不反应 C．单质Li可与反应生成 D．Li、Mg的焰色试验现象相同 4．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是 A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B．氧气要保证充足 C．可以用空气代替氧气进行实验 D．实验结束后固体质量大于ag 5．菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是 A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 6．JerryWoodall教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，由于整个反应中，只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。据此，下列说法不正确的是 A．铝作为燃料，有资源丰富的优势 B．组成合金的几种金属元素都位于周期表第ⅢA族 C．合金与水反应的总反应式为：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑ D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应起到催化作用 7．镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是      A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3 B．参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9 C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2 D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶3 8．铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是    A．X物质为KClO3 B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量 C．若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2O3为16 g D．可利用铝热反应冶炼铁 9．以铝土矿(主要成分，含，等少量杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下：    已知滤渣的成分为铝硅酸钠和化合物M。下列说法正确的是 A．M为 B．“碱溶”主要反应：= C．“沉铝”主要反应： D．铝土矿中Al的质量分数为品 10．Zn(OH)2是一种与Al(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH－=+2H2O。而且Zn(OH)2还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的，而Al(OH)3不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是 A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O C．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH 11．明矾是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，结论错误的是 实验方案 现象 结论 A 用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 明矾中含有 B 分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置一段时间后，观察 明矾喷淋过的白纸老化明显 水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解 C 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 会与反应，且反应后溶液中的浓度很低 D 取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置 明矾小晶体变成了外形规则的大晶体 析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体 A．A B．B C．C D．D 12．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量的的溶液中：、、、 B．常温下pH=7的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 二、非选择题（共4小题，共40分） 13．镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是 ，还生成少量的 (填化学式)。 (2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的