8.3金属资源的利用和保护第一课时课-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题3　金属资源的利用和保护（第一课时） 1.知道一些常见的金属矿物（知道） 2.理解工业炼铁的原理（理解） 3.学会根据化学方程式，对含有杂质的反应物或生成物进行计算（掌握） 课标要求 一、金属在自然界中的存在形式 1.存在形式：金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以 　单质　⁠形式存在外，其余都以 　化合物　⁠的形式存在。 单质 化合物 学习导引 金属矿物 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分  　Fe2O3　 Fe3O4　⁠ FeCO3  　Al2O3　⁠ CuFeS2 Cu2S Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 2.几种常见的金属矿石及其主要成分。 学习导引 二、铁的冶炼 1.炼铁的原理（重点） （1）实验装置（如图所示）。 （2）实验现象：玻璃管里的粉末由 　红棕　⁠色逐渐变 　黑　⁠， 试管里澄清石灰水 　变浑浊　⁠，导管口火焰呈 　蓝　⁠色。 红棕 黑 变浑浊 蓝 学习导引 2.工业炼铁 （1）主要设备： 　高炉　⁠。 （2）原料： 　铁矿石　⁠、 　焦炭　⁠和石灰石。 （3）发生的主要反应。 ①产生还原剂（CO）：C＋O2 CO2，CO2＋C 2CO； ②生成生铁： 　Fe2O3＋3CO 3CO2＋2Fe　⁠（写化学方程式）。 高炉 铁矿石 焦炭 Fe2O3＋3CO 3CO2＋2Fe 学习导引 3.含有杂质的物质的计算 （1）化学方程式所表达的是纯净物之间的质量关系，因此当反应物或生成物含有杂质时，应先换算成纯净物的质量，再进行计算。 （2）不纯物（含有杂质的物质）的质量、纯净物的质量和纯净物的质量分数之间的关系： ①纯净物的质量分数＝×100％； ②纯净物的质量＝ 　不纯物的质量×纯净物的质量分数　⁠； ③不纯物的质量＝。 不纯物的质量×纯净物的质量分数 学习导引 【例】工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400 t含氧化铁80％的赤铁矿石。回答下列问题。 （1）该矿石中氧化铁的质量为多少？ 解：400 t×80％＝320 t 答：该矿石中氧化铁的质量为320 t。 典例精讲 含杂质4％的生铁，则含铁量为1－4％＝96％ 设该矿石能冶炼出含杂质4％的生铁的质量为x。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 　　　160　　　　 112 　　　320 t　　　　x×96％ ＝ x≈233.3 t 答：该矿石能冶炼出含杂质4％的生铁的质量约为233.3 t。 （2）该矿石能冶炼出含杂质4％的生铁的质量为多少？（结果精确到0.1） 典例精讲 方法点拨：利用含氧化铁80％的赤铁矿，可求出该矿石中氧化铁的质量。一氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用含氧化铁80％的赤铁矿，可求出含杂质4％的生铁的质量。 典例精讲 知识点1　金属在自然界中的存在形式 1.下列说法错．误．的是（　B　） A.金属资源广泛地存在于地壳和海洋中 B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 C.铝土矿的主要成分是Al2O3 D.黄铜矿富含铜元素和铁元素 B 针对训练 2.下列关于金属资源的说法不．正．确．的是（　B　） A.除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.人类大规模利用铁、铝、铜的先后顺序是铜、铁、铝，主要原因是它们的金属活动性差异 D.地壳中含量最多的且目前被人们利用逐渐增多的金属元素是铝元素 B 针对训练 知识点2　铁的冶炼 3.工业炼铁的主要设备为（　B　） A.瓶 B.高炉 C.电炉 D.转炉 B 针对训练 4.（情景题）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C＋2NiO 2Ni＋CO2↑。下列说法错．误．的是（　D　） A.C具有还原性 B.气体产物中可能有CO C.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D 针对训练 5.（教材变式）实验室里用如图所示的装置还原氧化铁。下列关于该实验的说法错．误．的是（　A　） A.玻璃管中发生的反应属于置换反应 B.该实验说明了一氧化碳既可燃烧，又具有还原性 C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D.实验时，先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯 A 针对训练 6.工业上将赤铁矿炼成生铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（　B　） ①C＋O2 CO2 ②Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O ③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ④2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑ B ⑤CO2＋C 2CO A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③ 针对训练 7.工业炼铁的部分反应如图所示。下列说法正确的是