2.3.3等效平衡课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

选择性必修一 2.3化学反应速率 第3课时：等效平衡的类型及解题思路 学习目标 1、了解等效平衡的概念及类型 2、熟练应用等效平衡的解题思路 等效平衡的概念 在一定条件下(定温、定压或定温、定容)， 对于同一可逆反应，只要起始时加入物质的物 质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡的类型 一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 练习1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC ① 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ） ② A项平衡时，c(C) _____2K mol/L（填“>”“<”或“=”） ③ 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序____________。 ④ 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写： Ⅰ 若a＝0，b＝0，则c＝____。 Ⅱ 若a＝0.5，b＝0，则b____，c＝____。 Ⅲ a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：______；______。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 编号 起始状态mol 平衡时HBr物质的量mol H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a 1 2 4 0   2     1 0.5a 3 m n（n≥2m）     练习2 、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写： 二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同 等效平衡的类型 例3、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下发生：2A（g）+B（g） xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充容器中的0.6molA，0.3molB和1.4molC， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 课堂练习 1、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 （ ） A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)>1.2mol C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol 2、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是(  ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋