2.2 《金属的化学性质》第1课时课件---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

在现代考古中，发现从地下出土的 文物里，金银器具总是比铁器保存得完 整、完好，而且年代比铁器早。你知道 为什么吗？ 唐代舞马衔杯纹银壶 东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑 第2节 金属的化学性质 金属与其他物质发生反应时，会生成 新的物质，表现出金属的化学性质。 你知道金属的化学性质有哪些吗？ 活动 一、 金属与氧气的反应 锊1根镁带、1根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如 图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？ 镁带会燃烧 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 红色铜丝不会燃烧， 但表面变成黑色。 2Mg+ 0 点燃 2MgO 2Cu+02△ 2Cu0 图一2五禹与到又应头拉 结论： (1)有些金属能在氧气中燃烧 2Mg +O: 点燃 2MgO 现象：银白色的镁带很快燃烧起来，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成一种白色固体。 3Fe 202 点燃 Fe304 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 一种黑色固体。 (2)有些金属不能燃烧， 但能生成氧化物。 2Cu +O2 2Cuo 现象：铜丝表面由红色变成黑色。 结论 金属的化学性质之一 某些金属能与氧气反应，生成氧化物。 (铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2Al2O3 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜， 它能阻止金属铝继续被空气氧化。 在我们的身边有许多的铝制品， 如饮料罐、铝锅、餐具等。 思考与讨论 铝质容器在使用时应注意些什么？ 铝制容器洗涤时，请不要用钢丝球擦洗，以免破 坏氧化膜。 还不可盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质 会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 你知道其中的原因吗？ Al2O3+6HCI==2AlCl3+3H20 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 二、金属与酸的反应 活动 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 铝片表面有气泡冒出。 2Al 6HCI 2AICI3 3H2 思考与讨论 是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 不是。如，金不能被酸腐蚀。 活动 1.取少量镁条、锌粒、铁片、铜片分别放入盛有稀 盐酸的3支试管中，观察实验现象 金属镁、锌和铁溶解，有气泡产生，镁产生气泡的 速度比锌的快；铜片无变化。 反应的化学方程式分别为： Mg+2HCI=MgCl2+H2t Zn+2HCI=ZnCl2+H2t Fe+2HCI=Fe Cl2+H2t 如何检验产生的气体？ 活动 金属的化学性质之二： 某些金属能与酸反应，生成盐和氢气。 金属+酸==盐+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2S04=ZnSO4十H2↑（实验室制氢气的原理） 跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是铜_