第04讲 离子方程式与离子共存-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第4讲 离子方程式与离子共存 2023年普通高中学业水平合格性考试复习 第4讲 离子方程式与离子共存 一个人没有理想就等于没有灵魂。理想是指路明灯，没有理想就没有坚定的方向。——托尔斯泰 复习目标 1．知道离子反应发生的条件，会书写常见反应的离子方程式。 2．从规范性方面判断离子方程式书写。 3．从电荷守恒及质量守恒判断判断离子方程式书写。 4．知道常见离子的性质——颜色、氧化还原性、酸碱性。 5．知道离子不能共存的二种情况——离子互换反应、氧化还原反应。 6．能判断离子在指定条件下能否大量共存。 复习重点难点 1．离子方程式正误判断。 2．离子共存判断。 离子反应——电解质溶液中的基本反应 ① 离子反应的范围 电解质溶液中有离子参加的反应 ② 离子反应的趋势 反应向溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行 ③ 离子反应的表示方法 离子方程式 ④ 离子反应的结果 能发生反应的离子不能大量共存 离子反应——知识体系 离子方程式判断 书写原理 注意点 错误 改正 客观性原理 注意产物是否符合事实 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ __________________________ 规范原则 注意↑、↓、＝、的使用 CH3COO－＋H＋CH3COOH __________________________ 守恒原理 遵循质量守恒与电荷守恒 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ __________________________ 书写规则 关注化学式是否能拆分 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ __________________________ 反应物用量 NaOH溶液中通过量CO2 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O 常考离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 酸性 碱性 两性 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ SO32－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 ①两性：指与H＋、OH－均能反应的离子，通常为多元弱酸根离子。 ②HCO3－、HSO3－等离子在强酸及强碱条件下，均不能存在。 挖掘出题中隐藏的条件 条件类型 表述方式 误点提醒 限制条件 颜色 无色溶液 有色离子（Cu2＋、Fe3＋、MnO4－）不能大量存在 酸碱性 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 指示剂如使石蕊显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 限定离子 溶液中存在某种离子 Fe3＋ SCN－、OH－、I－不能存在 Ca2＋ CO32－、SO42－不能大量存在 ClO－ H＋、I－、S2－、SO32－不能大量存在 易错点 透明 “透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 离子方程式正误判断的方法 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 （2023年广东省佛山市南海区）H2SO4和KOH混合后溶液中的粒子如图所示，发生反应的实质是H＋＋OH－＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，下列硫酸与不同溶液反应后的粒子示意图中，有关离子方程式不正确的是 A B C D H2SO4与Na2CO3 H2SO4与CaCl2 H2SO4与Ba(OH)2 H2SO4与NaClO 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓ H＋＋OH－＝H2O H＋＋ClO－＝HClO 离子方程式书写 书写条件 水溶液或熔融状态(即有自由移动的离子存在) 三规则 书写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐。 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3