第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4时，溶液中 B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ) 2．已知物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A．相同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 C．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 D．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG＝lg，常温下，向10mL0.1mol/L的HA溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点时，溶液的导电能力最强 B．b点溶液中存在c(H+)+c(HA)＝c(OH﹣)+c(A﹣) C．c点时溶液中水的电离程度最小 D．d点时溶液的pH＝11 4．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋) B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-) C．C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋) D．C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) 5．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 6．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol∙L−1NH3·H2O的pH小于13 B．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的pH小于7 C．0.1 mol∙L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 D．相同条件下，浓度均为0.1 mol∙L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 7．为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是（    ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 C H2 CO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 A．的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中与之比约为1：10 C．向的NaOH溶液缓缓通入气体至溶液增重8.8g，则 D．相等的、、溶液，则 9．下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体； ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 10．过氧化钙(CaO2)常用作杀菌消毒剂，是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，加热至315℃时开始分解。一种工业生产过氧化钙(CaO2)的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“冷水浴反应”发生的是非氧化还原反应 B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用 C．操作2为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒 D．“洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去表面的水分 11．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③稀醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·