2.2分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2分子结构与物质的性质同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 2．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点 B．能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子 C．可与水形成氢键这种化学键 D．铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同 3．下列物质的性质与氢键无关的是 A．HF的沸点高于HCl B．常温下H2O为液态而H2S为气态 C．NH3比PH3分子稳定 D．乙醇以任意比例溶于水 4．已知O3的空间结构为v形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．O3是极性分子，O2是非极性分子 C．在水中的溶解度：O3>O2 D．O3分子中的共价键是非极性键 5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子中的所有原子一定共平面 B．Y能发生加成、氧化和消去反应 C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D．相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的相等 6．有学者提出，在铜基催化剂作用下，合成甲醇的转化过程如图所示。下列说法证确的是    A．转化过程中碳原子有3种杂化方式 B．和均是由极性键构成的极性分子 C．能与溶液反应的甲酸乙酯的同分异构体分有1种 D．该过程的总反应方程式为 7．下列物质中，与所含化学键类型完全相同且分子的极性也相同的是 A． B． C． D． 8．据报道，人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。 下列有关该物质的说法错误的是 A．一个分子中含有三个苯环 B．分子中存在手性碳原子 C．可使酸性溶液褪色 D．可以发生消去反应 9．火箭推进剂的燃料的结构式为，可通过下列反应进行制备：，下列说法正确的是 A．中只含有极性键，不含非极性键 B．中键与键的数目之比为1：4 C．属于非极性分子 D．分子的中心原子是杂化 10．将和通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为 。下列关于该分子的说法错误的是 A．中S原子的杂化方式为 B．分子为非极性分子 C．可发生强烈水解反应 D．中硫元素的化合价为+6 二、填空题 11．请观察图象并解释：为什么VA族、VIA族、VIIA族元素气态氢化物的沸点变化趋势与IVA族元素气态氢化物的沸点变化趋势不同 ？ 12．已知：(Q>0)，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空： (1)氮原子的核外电子排布式： ；硅原子核外电子的运动状态有 种。 (2)上述反应混合物中的极性分子是 ，写出非极性分子的电子式 。 (3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列 。 (4)氧原子核外电子占有 种能量不同的轨道。 13．碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题： (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。 (2)石墨属于 晶体。 (3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为 。 (4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有 个手性碳原子。 14．利用氮的化合物的同时，有效治理和减少污染是我们面临的重要课题。 (1)NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。下图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程图：    已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。 回答下列问题： ①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因为 。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为 。 ③写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为 。 ④反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 。 (2)科学家发现可以利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子，反应过程如图所示。    ①反应过程中所涉及N2H4和 两种粒子，其中H-N-H与O-N-