3.2.1离子键和离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.1离子键和离子晶体同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．若α－Fe晶胞边长为acm，γ－Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体的密度比为b3∶a3 2．已知2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，LiH+H2O= LiOH+H2↑。Li 电池使用时产生的LiH会影响其性能，常用D2O与Li、LiH 混合物反应测定Li电池中LiH含量。下列说法正确的是 A．Li和LiH的晶体类型相同 B．H2O和D2O的化学性质不同 C．LiOH 中既含离子键又含共价键 D．气态产物中越大，LiH含量越高 3．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高 C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体 4．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻。能量密度大等优良性能，得到广泛应用。下列有关Li及其化合物的说法中错误的是 A．中存在离子键、σ键 B．是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born-Haber循环计算得2908 kJ•mol-1 C．具有反萤石结构，晶胞如图2所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为 g⋅cm-3 D．是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子的空间结构是三角锥型 5．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从到是逐渐升高的 6．、、、金刚石四种晶体的结构模型如图所示。下列说法正确的是    A．晶体中，每个晶胞含有4个分子 B．晶体中，每个周围与其最近且等距的有4个 C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 D．上述四种晶体中，晶体熔点最高 7．下列关于晶体的说法正确的个数是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．2 B．3 C．4 D．5 8．下列变化过程只需要破坏共价键的是 A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水 9．下列叙述正确的是 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 10．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- ⑤熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 ⑥沸点：NH3>PH3>AsH3 A．①②④ B．①③④ C．②④⑤ D．②④⑥ 二、填空题 11．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃)，其化学键类型是 ，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是 。 12．回答下列问题： (1)乙醇的挥发性比水的强，原因是 。 (2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是 。 13．晶格能的意义 晶格能越大，离子晶体中的 越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 越高， 越大。 14．按要求回答下列问题。 (1)的沸点比的高，这是因为 。 (2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是 。 (3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于 (填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是 。 (4)和都是离子晶体，熔点较高的是 。其原因是 。 (5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度 (填“高于”或“低于”)，原因是 。 (6)已知：为、为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是