3.2.2离子晶体的性质同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2.2离子晶体的性质同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．NaCl晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．该晶胞中含有6个Na+和6个Cl- B．该晶体中Na+和Cl-的配位数都是4 C．该晶体中与每个Cl-距离最近且相等的Cl-有8个 D．将晶胞沿体对角线A、B的连线作投影，C、D两微粒的投影将相互重合 2．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是    A．NaCl晶体中a离子的配位数为12 B．每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子 C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子 3．下列说法正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 C．熔点由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF D．含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度 4．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF 5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 6．几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是 A．图1中正负离子的配位数分别为4和8 B．熔点：图2所示物质>图1所示物质 C．图3中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个 D．图3中只存在离子键 7．富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 8．下列说法错误的是 A．晶体中每种离子的配位数为8 B．某金属晶体具有体心立方结构，那么该金属的配位数为12 C．一个离子晶体的单胞与其他邻近单胞共享一些离子 D．晶体的晶胞边长为(已知，) 9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时可发生反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，生成物K2S的晶胞结构如图。下列有关说法不正确的是 A．S和C均有多种同素异形体 B．N2中含有的σ键和π键数目之比为1∶2 C．K2S晶胞无隙并置后的晶体具有各向异性 D．K2S晶体中，每个S2－周围紧邻4个K+ 10．元素R的某价态离子Rn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Rn+与形成的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为1：3 B．基态R原子的价层电子排布式为3d64s2 C．晶体中每个被6个等距离Rn+的包围 D．若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g· 二、填空题 11．研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。 (1)基态铁原子的价层电子排布式为 。 (2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是 。 (3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是 。 (4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为 。 (5)晶体熔点：K2O (填“>”或“<”)CaO，原因是 。 (6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示： ①在该晶胞中铁的配位数为 。 ②图中a处原子坐标参数为 。 ③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是 pm(用含NA、ρ的代数式表示)。 12．的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ；金属离子与氧离子间的作用力为 ，的配位数是 。 13．离子晶体及其物理性质 (1)概念：由 和 相互作用而形成的晶体。 (2)离子晶体的性质 ①熔、沸点较 ，硬度较