3.3.2分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.2分子晶体同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基使苯环活化 B 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 C SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 2．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键 3．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是 A．的空间结构为V形，故的VSEPR模型也是V形 B．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D．的熔点低于，可推知的熔点低于 4．下列说法正确的是 A．非金属元素组成的单质中一定存在共价键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．分子晶体中一定含有共价键 5．下列有关晶体的叙述正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体高 B．分子晶体中一定存在范德华力，不一 定存在氢键 C．金属晶体中的金属离子相互碰撞能传递能量，因此金属具有导热性 D．离子晶体中，离子所带的电荷数相同，其所吸引的异种电荷的离子数相同 6．下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为1:2 ⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 ⑥在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 ⑦阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 7．结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是 A．沸点： B．酸性： C．白磷在溶剂中的溶解度： D．熔点：金刚石>晶体硅 8．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A．O2、Hg、I2、MgCl2 B．H2S、H2O、SO2、MgSO4 C．CH4、H2O、NaCl 、SiO2 D．邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯 9．下列有关数据大小比较错误的是 A．熔点： B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．熔点：纯铁>生铁>钾 D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 10．科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是 A．共价晶体易升华 B．共价晶体硬度小于 C．共价晶体中C原子的杂化方式为sp D．由分子晶体转化为共价晶体是化学变化 二、填空题 11．硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题： (1)书写电解制备铝单质的方程式： ；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是： 。 (2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式： 。 __________________________________________________________________ 一些硼的卤化物的沸点如下表所示： 卤化物 沸点／℃ -100.3 12.5 90 回答下列问题： (3)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为 。 (4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因： 。 硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下： 回答下列问题： (5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为 。 (6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：__________________________________________________________________。配平上述反应 。 12．已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是 。(