2.3.2生产、生活中的配位化合物同步练习-2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3.2生产、生活中的配位化合物同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是 A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： B．用醋酸溶液除去水垢： C．和浓盐酸共热制取氯气： D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：      2．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是    A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分： B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和 C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡： D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO =BaCO3↓+H+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O C．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SO D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I-+6H+=3I2+3H2O 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的水溶液中：、、、 B．0.1 溶液：、、、 C．使pH试纸变红的溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 5．金在自然界性质稳定。反应可用于冶金，下列说法正确的是 A．是一种活泼金属 B．溶液显酸性 C．若无作用，难被氧化 D．不属于配合物 6．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是 A．基态价电子排布为3d44s2 B．O2通过配位键与相连 C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键 D．该结构中O元素的电负性最大 7．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是 实验现象 离子方程式 A 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体 B 向硫酸铜溶液中加入过量氨水 C 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 D 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．(NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，两者形成配位键 B．[Ag(NH3)2]Cl的中心离子为[Ag(NH3)2]+，配体为NH3，配位数为2 C．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征 D．细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装而成的 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中键的数目为 B．高温高压下1mol和3mol充分反应，生成N—H键数目为 C．常温下，27gAl与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为 D．0.5mol分子中共价键的数目为 10．除去单质Ag中的少量Cu，工艺流程如下： 已知：反应①为AgC1+Na2CO3→NaCl+CO2+Ag+O2(未配平)：反应②为置换反应：Cu(OH)2与氨水可生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2。 下列说法不正确的是 A．不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生 B．分离AgNO3和Cu(NO3)2可以用稀氨水 C．方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D．方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 二、填空题 11．配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如可作电解氧化铝制铝的助熔剂，是化学镀银的有效成分等。请再举出一些配合物在生产、生活中的应用实例 。 12． (1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀，但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？ ，解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？ 。 (2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg，请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理 ，并写出相应的化学方程式 。 (3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20m