2.2.3分子结构对化学性质的影响同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2.3分子结构对化学性质的影响同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以下5种有机物①正戊烷  ②2-甲基丁烷 ③2-戊醇 ④丙烯 ⑤己酸， 沸点由高到低的顺序正确的是 A．⑤>③>①>②>④ B．⑤>①>③>④>② C．⑤>③>④>①>② D．⑤>③>②>①> ④ 2．黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．S和C的单质中不存在化学键 B．KNO3和K2S中含有的化学键种类相同 C．等物质的量N2和CO2中含有的π键数目相同 D．液态H2S与液氨中都存在分子间氢键 3．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是 A．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂 B．北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 C．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 D．“绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念 4．离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是 A．图中负离子的空间结构为正四面体形 B．该化合物中存在配位键和氢键 C．离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性 D．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 5．下列化学用语表述正确的是 A．N2H4的结构式： B．过氧化氢的电子式： C．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 6．下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点高 B．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” 7．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是 A．和都只含极性键，是极性分子，故也是极性分子 B．和都为正四面体形，中键角也为60°，中键角也为60° C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似 D．氢化物沸点是：；则ⅤA族元素氢化物沸点也是： 8．下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A．分子的极性： B．常温下密度：Na<K C．物质的沸点：HF<HCl D．在甲苯中的溶解度： 9．下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．S的基态核外电子排布式为 B．原子半径： C．简单气态氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与二氯甲烷 B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) 二、填空题 11．H与O可以形成和两种化合物。请回答： (1)可与形成，的空间构型名称为 。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键 (用O—H…O表示)。 (2)分子结构如图所示，、、中相等的角是 ，是 分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为： 。 (3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是 A．    B．    C．    D．    E． (4)实验测得，25℃时的小于的，原因是 (运用物质结构原理解释)。 12．的沸点低于，其原因是 。 13．甲醇的沸点()介于水()和甲硫醇(，)之间，其原因是 。 14．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．第一电离能：C＜N＜O＜F B．原子半径：C>N>O>F C．最简单气态氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜F D．元素的最高正价：C＜N＜O＜F