3.3.3混合型晶体和过渡型晶体同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3.3混合型晶体和过渡型晶体同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子) 2．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法中正确的是 A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个 B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2 C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体 D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2 3．下列说法正确的是 ①日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 ②s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 ③第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种 ④可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 ⑤缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，这是因为晶体具有自范性 ⑥CsCl属于离子晶体，晶体中存在阴阳离子，故CsCl晶体可以导电 A．③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤ 4．下列各项所述的数字不是6的是 A．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 5．下列叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面还具有类似晶体的各向异性 B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．生成晶体的速率越快越好 6．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示：    下列说法错误的是 A．电负性：X＞Z＞M B．氢化物的沸点：Y可能大于X C．Y与M的单质晶体类型不可能相同 D．MZ2分子中所有原子均满足8电子结构 7．浙江大学高分子系高超教授团队制造出的“石墨烯膜”材料，石墨烯膜是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，其结构如图。    下列有关说法不正确的是 A．石墨和石墨烯中存在极性键和非极性键 B．石墨和石墨烯结构中平均每个六边形占有的碳原子个数相同 C．从石墨中剥离石墨烯破坏的是分子间作用力 D．石墨中含有的六元环数为 8．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是    A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 9．下列说法正确的是 A B C D             超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别 CaF2晶胞中配位数为8，配位数为4 二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1∶2 石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14 A．A B．B C．C D．D 10．关于原子、分子及晶体的说法错误的是 A．基态Fe2+最高能层中未成对电子与成对电子的数目比为2：5 B．单斜硫与斜方硫均易溶于CS2的原因是它们均为非极性分子 C．石墨晶体沿层的平行方向导电性强于层间导电性 D．O-H键的键能强于S-H键导致分子极性H2O>H2S 11．有关晶体的下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，与Na+等距且最近的Cl-为6个 B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻 C．12g石墨晶体中含有2NA个六元环(表示阿伏加德罗常数) D．SiC晶体中一个Si原子与周围四个C原子形成正四面体结构 12．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 纳米氧化锌晶体的晶胞结构 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1 D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 13．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是 A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D