1.3元素周期律同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

1.3元素周期律同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．有a、b、c、d四种同一短周期主族元素，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，由这四种元素与锂组成的盐的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．c和d两元素能形成多种化合物 D．含a元素的酸一定是强酸 2．下列各图示实验，不能达到其实验目的的是 A．①吸收尾气中的氨气 B．②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C．③制备少量的氢氧化亚铁 D．④检查装置的气密性 3．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y，Z的叙述，正确的是 A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 B．离子半径：Y>Z C．电负性：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X 4．X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是 A．电负性： B．电离能： C．最高正价： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 5．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有、、为同周期元素)。 元素代号 原子半径() 37 64 66 70 154 主要化合价 ＋1 -1 -2 ＋5、-3 ＋1 下列说法正确的是 A．由与Y形成的化合物中只存在离子键 B．与之间形成的化合物具有还原性 C．由、、三种元素形成的化合物，其晶体一定是共价晶体 D．元素第一电离能 6．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性：Y＞Z＞M B．元素M的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 C．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 D．离子半径：Z2-＞M-＞Y- 7．下列各物质的酸性强弱关系正确的是 A．CH2ClCOOH>CHCl2COOH B．CCl3COOH<CFCl2COOH C．CH3CF2COOH>CHF2COOH D．C17H35COOH>C4H9COOH 8．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 10．a、 b、 c、d、 e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点： c<d B．元素的非金属性： c<d<e C．c、d分别与a形成最简单氢化物稳定性： c>d D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 二、填空题 11．同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子的排布 能层数 最外层电子数 1→2或8 金属性 非金属性 单质的氧化性、还原性 氧化性 还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 碱性 气态氢化物的稳定性 第一电离能 (但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA) 电负性 12．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式