第三章 水溶液中的离子反应与平衡【速记清单】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 必背知识清单01 强电解质和弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质：____________________________________________________。 种类：____________________________________________________ (2)非电解质：____________________________________________________。 种类：_______________________________________ 注：①必须是_____________物，单质和混合物_______________________________________。 ②电解质_____________导电，导电的_____________是电解质。（填“一定”或“不一定”） ③非电解质_____________导电，不导电的_____________是非电解质。 2.强弱电解质 (1)强电解质：①定义：在水溶液中能够_____________电离的电解质。 ②特点：___________电离，只有___________，无___________，不可逆，电离方程式用“_________”连接 ③类别：强酸：_______________________________________ 强碱：__________________________ 大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物 (2)弱电解质：①定义：在水溶液中能够_____________电离的电解质。 ②特点：_____________电离，既有_____________又有_____________，可逆，存在_____________，电离方程式用“ ”连接 ③类别：_____________ 注：①电解质的强弱与_____________无关，与溶液的_____________无必然联系 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的_____________有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性_____________ (3)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_____________电离的电解质 在水溶液中只能_____________电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有_____________ 既有___________，又有电解质___________ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 3.电离方程式的书写 (1)原则：遵循__________________________ (2)书写： 多元弱酸_____________电离，以第_____________步电离为主，_____________书写； 多元弱碱_____________电离，_____________书写 (3)常见物质电离方程式的书写： ①NaCl：__________________________ ②CH3COONH4：__________________________ ③Na2CO3：__________________________ ④NaHCO3：__________________________ ⑤NaHSO4：在水溶液中：__________________________ 在熔融状态下：__________________________ ⑥CH3COONa：_______________________________________ ⑦NaHS：____________________________________________________ ⑧KHSO3：____________________________________________________ ⑨NH4Cl：____________________________________________________ ⑩CaCO3：____________________________________________________ （11）AgCl：____________________________________________________ （12）BaSO4：_____________________