第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C．该反应在高温时可自发进行 D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 2．重铬酸钾(强氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．向该溶液中加入水，平衡逆向移动 C．向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色 D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色 3．已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B．该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1 C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 4．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 5．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示： 0 1min 2min 3min 4min 5min 6min M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是 A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变 C．平衡时M生成Q的转化率为36% D．反应①的活化能比反应②的活化能低 6．在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 7．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)=0.45mol/(L•s)，则t值为 A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒 8．将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A．平衡时的百分含量：乙＜甲 B．的转化率：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 9．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M(g)+2N(g) △H＞0的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是 ①一定条件下L的转化率 ②混合气体中M的百分含量 ③混合气体中L的百分含量 ④混合气体的平均摩尔质量 A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 10．已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)SO2(g) K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g) K3 则K1、K2、K3的关系正确的是 A．K3=K1＋K2 B．K1=K3＋K2 C．K1=K3×K2 D．K3=K1×K2 11．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置验证温度对化学平衡移动的影响 C．用图3装置所示证明HNO3的酸性强于H2SO3 D．用图4装置检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 12．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 13．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是 A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应 C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加 14．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因