第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是 A．该反应的体系压强始终保持不变 B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志 C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢 D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行 2．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A．反应①为；反应②为 B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4 kJ/mol D．已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 4．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min) B． 0~10 min内，CH4的降解速率①>② C．40min时， 表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1>T2 5．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是 ①2s内，用A表示的平均速率为 ②平衡时物质A的转化率为50% ③平衡时物质B的浓度为 ④平衡常数为6.75 ⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 A．②④⑤ B．①③ C．②③⑤ D．③④ 6．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 7．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．内， B．温度升高，容器内气体的密度减小 C．℃，再投入，平衡时 D． 8．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，Y的消耗速率大于生成速率 C．随着的减小，反应①、②速率均降低 D．体系中 9．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是 A．2min内M的平均反应速率为 B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1 C．用N表示的反应速率是 D．2~4min内M的平均反应速率小于 10．下列说法错误的是 A．1mol在不同状态时的熵值： B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C． 能否自发进行与温度有关 D．